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第二章化学反应的一般原理

(TheGeneralPrincipleofChemicalReaction)

学习要求



1．理解反应进度、系统与环境、状态与状态函数的概念；

2．掌握热与功的概念和计算，掌握热力学第一定律的概念；

3．掌握Q、U、H、H、H、S、S、S、G、G、

prmrmfmrmrmmrmrm

G的概念及有关计算和应用；

fm



4．掌握标准平衡常数K的概念及表达式的书写；掌握G与K的关系及有关计

rm

算；

5．了解反应速率、基元反应、反应级数的概念；理解活化分子、活化能、催化剂的

概念；了解影响反应速率的因素及其应用。

在化学反应的研究中，常涉及到化学反应进行的方向、程度以及反应过程中的能量变化

关系和化学反应进行的快慢即化学反应的速率两个问题。一个化学反应从始态到终态能否发

生，反应的完全程度如何，是吸热反应还是放热反应等等，属于化学热力学的研究范畴；而

化学反应的速率，反应从始态到终态所经历的途径即化学反应机理等问题则属于化学动力学

的研究范畴。人们总是希望有利的反应进行得快一点、完全一点；而不利的反应进行得慢一

点、或尽可能抑制它的进行。这就必须研究化学热力学和化学动力学的问题。本章通过化学

热力学、化学动力学的一般原理介绍，引出化学反应的焓变、熵变和吉布斯函数变的概念及

其与平衡常数的关系，反应速率方程、反应级数、活化能等的概念及有关的计算。

2-1

无机及分析化学

2.1基本概念和术语

2.1.1化学反应进度

1.化学反应计量方程式

在化学中，满足质量守恒定律的化学反应方程式称为化学反应计量方程式。在化学反应

①(reactant)(product)

计量方程式中，用规定的化学符号和相应的化学式将反应物与生成物联系

起来。

例如，对任一已配平的化学反应方程式，质量守恒定律可用下式表示：

B

0=(2-1)

B

B

BBB

式中为化学反应方程式中任一反应物或生成物的化学式，称物质；为物质的化学计量

B