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学而优·教有方
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第一章第二节第三课时
《原子结构与元素的性质》作业设计
一、单项选择题=1\*ROMANI
1．下列各组元素性质递变情况错误的是
A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B.N、O、F元素最高正化合价依次升高
C.P、S、Cl的电负性逐渐增加
D.Na、K、Rb的金属性依次增强
【参考答案】B
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素周期律的应用
A
原子结构，最外层电子数的递变
L2
B
同周期元素最高正化合价的递变
L2
C
同周期元素电负性的递变
L2
D
同主族元素金属性的递变
L2
2．下列各组元素中，电负性依次减小的是
A.Li、Be、B
B.P、S、Cl
C.N、O、F
D.Na、K、Rb
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素电负性的递变规律
A
同周期元素电负性的递变
L2
B
同周期元素电负性的递变
L2
C
同周期元素电负性的递变
L2
D
同主族元电负性的递变
L2
3.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应
B.X的电负性比As小
C.其价电子排布为4s24p2
D.XH4的稳定性比SiH4的高
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素周期律
A
同主族元素对应单质性质的相似性
L2
B
同主族元素电负性的递变
L2
C
价电子排布式
L2
D
同主族元素氢化物的稳定性
L2
4.下列各组元素的性质正确的是
A.最高正化合价：FSSi
B.电负性：FNO
C.第一电离能：BeMgCa
D.原子半径：PNC
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素周期律的应用
A
元素最高正化合价的比较
L2
B
同周期元素电负性的递变
L2
C
同主族元素第一电离能的递变
L2
D
原子半径的比较
L2
5.下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
稳定性A.B.
C.D.
稳定性
【参考答案】A
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
卤族元素性质的递变规律
A
卤族元素电负性的递变
L2
B
卤族元素最高正化合价
L2
C
卤族元素氢化物稳定性的递变
L2
D
卤族元素单质熔点的递变
L2
6.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，Y单质的化学性质活泼。Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素中第一电离能最大的是Y
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D.由W与X组成的化合物的沸点一定低于由W与Y组成的化合物的沸点
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
原子结构与元素周期律的关系
A
元素第一电离能的大小比较
L2
B
原子核外最外层电子数
L2
C
极性共价键与非极性共价键的判断
L2
D
氢化物的沸点大小比较
L2
7.今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A.原子半径：WX
B.常温常压下，Y单质为固态
C.气态氢化物热稳定性：ZW
D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
【参考答案】D
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素周期表与元素周期律
A
原子半径大小的比较
L2
B
根据元素在周期表中的位置判断是哪种元素，常见元素对应单质的物理性质
L2
C
非金属元素氢化物稳定性的递变
L2
D
金属元素最高价氧化物的水化物的性质
L2
二、单项选择题=2\*ROMANII
8．如图是第三周期主族元素号某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能
B.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径
C.若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性
D.若X轴为族序数，y轴表示的可能是最高价氧化物对应水化物溶液的pH
【参考答案】C
【质量水平】
考点
细化内容
质量水平
元素周期律
A
第一电离能的周期性变化规律
L2
B
原子半径随原子序数
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