3.3.1盐类水解的原理(分层练习)--高二化学（苏教版选择性必修第一册）（原卷版）.docxVIP

3.3.1盐类的水解

（盐类水解的原理）基础知识清单

基础知识清单

一、盐溶液的酸碱性

1．通过实验测定室温时下列0.1mol?L－1盐溶液的pH，填写下表。

盐溶液

盐的类型

溶液pH

酸碱性

NaCl

pH＝7

CH3COONa

pH7

NH4Cl

pH7

Na2CO3

pH7

AlCl3

pH7

2.盐溶液显现不同酸碱性的原因

(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)。

溶液中存在的离子

H2OH＋＋OH－NaCl===Na＋＋Cl－

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小

c(H＋)c(OH－)，呈性，弱电解质生成

理论解释

水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H＋)c(OH－)

(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)。

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小

c(H＋)c(OH－)，呈性

理论解释

NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离方向移动，使溶液中c(H＋)c(OH－)

总反应离子方程式

(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)。

溶液中存在的离子

离子间能否相互作用生成弱电解质

c(H＋)和c(OH－)的相对大小

c(H＋)c(OH－)，呈性

理论解释

CH3COO－和H＋结合生成弱电解质，使水的电离平衡向方向移动，使溶液中c(H＋)c(OH－)

总反应离子方程式

3.盐类水解

(1)盐类水解的定义

在溶液中盐电离出来的离子跟所电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。

(2)盐类水解的实质

盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解(反应)的实质是生成，使被破坏而建立起了新的平衡。

二、盐类水解反应特点及方程式书写

1．盐类水解过程是一个过程，书写水解反应的化学方程式时，应用“”表示，CH3COONa的水解化学方程式：，离子方程式：。

2．多元弱酸根的水解是进行的，Na2CO3的水解反应，分两步进行：

第一步离子方程式：，第二步离子方程式：。

其中第一步水解程度远第二步水解程度。

3．多元弱碱的阳离子水解只写一步，如AlCl3的水解离子方程式：。

三．盐类水解的规律

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

(2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度NaClO。

(3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生，且相互促进。

(4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显，强碱弱酸盐显。如HF的电离常数大于NH3?H2O的电离常数，故NH4F溶液呈。

(5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈。CH3COONH4溶液呈。

2．常见的“弱”离子

(1)弱碱阳离子：等。

(2)弱酸根离子：等。

3．酸式盐溶液的酸碱性

(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显性。

(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显性。

(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显性。

课后分层练

课后分层练

1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡

B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)c(OH－)