2024-2025高一化学人教版必修二分层检测卷5.1 硫及其化合物（B级能力练）（解析版）.doc

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第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

（限时：40分钟）

一、选择题

1．（2023·济南市长清第一中学高一月考）下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是()

A．

B．

C．

D．

【答案】D

【详解】

A．反应为复分解反应，浓硫酸表现酸性和难挥发性，A不符合题意；

B．反应为复分解反应，浓硫酸表现强酸性，B不符合题意；

C．反应为氧化还原反应，浓硫酸表现强氧化性，C不符合题意；

D．反应中，Fe元素由+2价升高到+3价，同时生成Fe2(SO4)3，浓硫酸表现强氧化性和酸性，D符合题意；

故选D。

2．（2023·河北安平中学高一月考）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()

①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液

A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部

【答案】C

【详解】

①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；

②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；

③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；

④SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；

⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2

所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，

故选：C。

3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是()

A．①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑

B．②中溶液变为红色

C．③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性

D．④中SO2作还原剂

【答案】D

【分析】

亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能够使石蕊溶液变红（体现酸性氧化物性质），使品红溶液褪色（体现漂白性），与氢硫酸溶液反应生成黄色沉淀（体现氧化性），使溴水褪色（体现还原性），最后尾气被碱液吸收。

【详解】

A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋=H2O＋SO2↑，故A正确；

B．②中溶液变为红色，SO2溶于水生成亚硫酸，石蕊遇到酸变红，故B正确；

C．二氧化硫能够使品红褪色，③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性，故C正确；

D．④中为二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫，反应中SO2作氧化剂，被还原，故D错误；

故选D。

4．（2023·江苏省如皋中学高一月考）下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变红色

B．品红溶液褪色

C．溴水的橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变深

【答案】D

【详解】

A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，则紫色石蕊溶液变红色，A说法正确；

B．二氧化硫具有漂白性，能与品红反应生成无色物质，则品红溶液褪色，B说法正确；

C．二氧化硫可与溴反应生成硫酸和氢溴酸，则溴水的橙色褪去，C说法正确；

D．二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D说法错误；

答案为D。

5．（2023·浙江绍兴市·高一月考）根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

选项

溶液

现象

结论

A

溴水

溶液橙黄色褪去

SO2有还原性

B

H2S溶液

产生黄色沉淀

SO2有氧化性

C

酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

SO2有还原性

D

含NaOH的酚酞溶液

溶液红色褪去

SO2有漂白性

【答案】D

【详解】

A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；

B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；

C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；

D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。

答案选D。

6．（2023·安徽省砀山第二中学高一月考）下列关于常见离