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第八章化学与可持续发展
第一节自然资源的开发利用
(限时:40分钟)
1.(2023·云南昆明市·高一期中)下列有关判断正确的是
A.金属阳离子被还原,一定会得到金属单质
B.金属冶炼过程中,金属化合物得到电子发生氧化反应
C.通过铝热反应可以在野外焊接钢轨
D.海带中含有碘单质,能使淀粉变蓝
2.(2023·全国高一课时练习)下列关于金属冶炼的说法正确的是
A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al
B.可以用钠加入氯化镁溶液中制取镁
C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
D.金属冶炼的方法由金属的活泼性决定
3.(2023·湖北襄阳市·襄阳五中高一月考)下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是
A.在加热情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝
B.用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁
C.用铝热法炼得熔点较高的金属铬
D.直接加热氧化汞得到金属汞
4.(2023·明水县第一中学高一月考)工业上制备相关物质,涉及的反应原理及部分流程较为合理的是
A.制取镁:海水Mg(OH)2MgOMg
B.冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C.制溴:浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
D.制碘:海带海带灰I2(aq)I2
5.实验室将铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂,发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为,则该氧化物粉末可能是
A.和 B.和 C.和 D.和
6.(2023·北京丰台区·高一期中)“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.向浓缩海水中通入Cl2时,溴元素的化合价升高被氧化
B.空气吹出法利用了溴单质的挥发性
C.在吸收塔中Br2与SO2发生反应以达到富集目的
D.从蒸馏塔中出来后的操作为萃取
7.(2023·福建福州市·高一期末)海水中蕴藏着丰富的化学资源,下表是海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(每升海水析出各种盐的质量单位为克),据此可判断出海水中物质的量浓度最大的金属离子是
海水密度/(g?mL-1)
CaSO4
NaCl
MgCl2
MgSO4
NaBr
1.13
0.56
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0.01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0.02
0.04
1.31
1.40
0.54
0.03
0.06
A.Cl- B.Ca2+ C.Mg2+ D.Na+
8.(2023·福建漳州市·高一期末)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程,有关说法错误的是
A.生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积
B.干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验
C.工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低
D.从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理
9.(2023·湖北荆州市·高一期中)某工厂的废液中含有CCl4、I2、I-等物质,其提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是
A.还原过程发生反应的离子方程式为:
B.碘单质通常状况下为紫黑色固体
C.用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I-
D.氧化过程通入Cl2是为了提取碘
10.(2023·安徽宿州市·高一期中)溴主要以形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提溴,工艺流程如下:下列说法错误的是
A.浓缩海水是为了富集溴元素
B.酸化目的可避免发生如下反应:2OH-+Cl2=H2O+Cl-+ClO-
C.脱氯过程被氧化的离子只有Br-
D.“i.氧化”的离子方程式:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
11.(2023·四川成都市·高一期末)具备优良的抗腐蚀性,被称为未来金属,工业上可以采用铁热还原法(高温)制备,工艺流程如下;(已知:)
下列说法错误的是
A.热还原的化学方程式为:
B.整个工艺流程中,元素化合价始终不变
C.和高温下化学性质非常活泼,镁还原需在惰性气氛中进行
D.的循环使用可以提高原料利用率,降低成本
12.(2023·平罗中学高一期末)根据下图海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是
A.过程①加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
C.过程③中结晶出的MgCl2·6H2O要一定条件下加热脱水制得无水MgCl2
D.在过程④溴元素被氧化,过程⑤中溴元素被还原
13.煤、石油、天然气为人类生产生活提供能量,糖类、油脂、蛋白质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A.煤的气化、液
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