乙酸+高一下化学人教版（2019）必修第二.pptxVIP

高中化学人教版是修第二册

第三节乙醇与乙酸;

情境导入

酿造

普;

醋的来历?

传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。;

[学习目标]

1.掌握乙酸的组成、结构、性质及应用，认识官能团与物质性质的关系。

2.通过实验探究掌握酯化反应的原理及实质，明确酯化反应实验的注意事项。

[重点难点]

1.乙酸的结构及化学性质(重点)。

2.乙酸的酯化反应原理及实质(难点)。;

俗名;

上1

H-0-H

i.

H

乙酸

CH?COOH

0

ll

—COOH或;

什么性质?请写出相关反应的化学方程式。

2CH?COOH+CaCO?→(CH?CO0)?Ca+H?O+CO?个

酸性：CH?COOHH?CO?;

①根据思考1可得酸性：CH?COOHH?CO?;

②利用pH计测定0.1mol-L-1的CH?COOH和0.1mol-L-1的盐酸，盐酸的pH小，

或利用电导仪测定均为0.1mol-L-1的醋酸和盐酸的电导率，可得

酸性：HClCH?COOH,

综合①②可知，酸性：HClCH?COOHH?CO?。;

能使紫色石蕊溶液变_红

与Na等金属反应：2CH?COOH+2Na—→2CH?COONa+H?个

与NaOH等碱反应：CH?COOH+NaOH—→CH?COONa+H?O与NaHCO?、Na?CO?、CaCO?等盐反应：

CH?COOH+NaHCO?—→CH?COONa+CO?个+H?O

与Na?O等碱性氧化物反应;

判断正误

(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(×)

醋酸的熔点为16.6℃,在标准状况下，醋酸为无色晶体。

(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(×)

(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(×)

乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。O

(4)乙酸分子中含有—C—和—OH两种官能团(×)

(5)乙酸的结构简式可以写成CH?COOH或HOOCCH?(√);

某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图实验装置。

选择试剂：0.1mol·L-1稀醋酸、碳酸钠粉末、醋酸钠、水。

试回答下列问题：

(1)A试剂为0.1mol-L-1稀醋酸，B试剂为碳酸钠粉末。

(2)证明乙酸酸性强于碳酸酸性的实验现象：

当0.1mol-L-1稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊。

(3)涉及反应的化学方程式为2CH?COOH+Na?CO?===2CH?COONa+CO?^+H?O、CO?+Ca(OH)?===CaCO?J+H?O_o

(4)下列物质：①C?H?OH②CH?COOH③H?O都能与Na反应放出H?,其产生H?速率由快到慢的顺序为②③①(填序号)。;

名称;

下列关于乙酸性质的叙述错误的是

A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO?气体

B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H?

C乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

分子中的碳氧双键和Br?不能发生反应

D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体;

目标二乙酸的典型性质——酯化反应;

实验现象：右侧试管内液体分层，上层有无色透明的油状液体产生，并能闻到香味。

结论：CH;COOH+C?n;on,cH,COCH+H?0

可逆反应乙酸乙酯(香味);

(1)装药品的顺序?碎瓷片的作用?碎瓷片饱和

乙醇→浓硫酸→乙酸；防暴沸Na?CO?

(2)浓硫酸的作用?▲▲

催化剂：加快反应速率；吸水剂：除去副产物水，提高酯的产率。

(3)饱和Na?CO?溶液作用?▲▲

降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；中和乙酸；溶解乙醇。

(4)长导管的作用?

导气、冷凝

(5)为什么导管不插入饱和Na?CO?溶液中?防倒吸;

酯化反应断键的方式：酸脱羟基、醇脱氢取代反应;

同位素示踪法;

思考1写出下列物质反应的化学方程式。

CH?COOH+HOCH?浓硫酸CH?CoOCH?+H?O

乙酸甲酯;

1.酯化反应

(1)概念：醇和某些酸作用生成酯和水的反应

(2)原理：酸脱羟基醇脱氢

(3)特点：可逆反应，属于取代反应

(4)反应条件：浓硫酸，加热

(5)产物：