2024_2025学年新教材高中化学第三章铁金属材料第二节第3课时重点复习课检测含解析新人教版必修1.docVIP

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第3课时重点复习课

1．下列金属在肯定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是()

A．Na B．Mg

C．Fe D．Cu

解析：分别发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑，3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，Cu与水不反应。

答案：C

2．(2024·济南高一期中)下列有关金属钠的说法中正确的是()

A．钠在空气中燃烧生成氧化钠

B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色

C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu

D．将4.6gNa投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%

解析：钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误，金属钠放入CuSO4溶液中，钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6g金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

46802

4．6gxy

则eq\f(46,4.6g)＝eq\f(80,x)＝eq\f(2,y)，解得x＝8.0g，y＝0.2g。

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

eq\f(8.0g,4.6g＋95.4g－0.2g)×100%≈8.02%，

该值大于8%，D项正确。

答案：D

3．某无色透亮的溶液，能与铝反应放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是()

A．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、Ba2＋

B．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)

C．Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、OH－

D．Fe2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)

解析：A项，溶液中的H＋和COeq\o\al(2－,3)，Ba2＋和COeq\o\al(2－,3)均不能大量共存；B项，H＋与HCOeq\o\al(－,3)可发生反应：H＋＋HCOeq\o\al(－,3)===H2O＋CO2↑，D项，Fe2＋溶液显浅绿色。

答案：C

4．(2024·衡水高一检测)铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是()

A．金属失去的电子数相等

B．参与反应的金属质量相等

C．参与反应的金属物质的量相等

D．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65

解析：铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必定相等，而这些电子均由金属供应，则参与反应的金属失去的电子数相等，故A正确；同温同压下，铁、镁、锌三种金属分别与同体积、同浓度的盐酸反应后，产生相同体积的氢气，设所须要的金属质量分别是x、y、z，则有eq\f(x,56)×2＝eq\f(y,24)×2＝eq\f(z,65)×2，所以可得参与反应的金属质量比是56∶24∶65，故B错误，D正确；若相同条件下产生相同体积的氢气，设产生氢气的物质的量为1mol，则依据反应的关系式可知：所需Fe、Mg、Zn三种金属的物质的量之比为1mol∶1mol∶1mol＝1∶1∶1，故C正确。

答案：B

5．钠、镁、铝三种金属单质的混合物跟足量的稀硫酸溶液充分反应后，得到标准状况下的氢气2.24L，则这三种金属的总物质的量可能是()

A．0.050mol B．0.060mol

C．0.100mol D．0.200mol

解析：2.24LH2所需电子的物质的量为0.2mol，依据关系式：

2e－～2Na～Mg～eq\f(2,3)Al

0．2mol0.2mol0.1mol0.067mol

故金属物质的量介于0.067～0.2mol之间。

答案：C

6．将铝投入到肯定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生转移，则参与反应的铝的物质的量为()

A.eq\f(1,3)mol B．1mol

C．2mol D.eq\f(2,3)mol

解析：铝在参与反应时，1molAl可失去3mol电