2024_2025学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性专题素养测评含解析苏教版必修1.docVIP

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专题素养测评专题5

一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。

1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制()

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

【解析】选B。元素周期表的左下方为金属元素，其单质可用来制作导体与合金(如镁和铝)等；金属和非金属分界线区域的元素可以用来制作良好的半导体材料(如硅等)；过渡金属常用作催化剂；周期表右上方的非金属元素，可用来制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来制造农药。

2．美国和墨西哥探讨人员将一般纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形态的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()

A．同素异形体B．同分异构体

C．同一种物质D．同位素

【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的不同单质，二者互为同素异形体。

3．下列表示不正确的是()

A．CO2的电子式eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))·C·eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)) B．Cl2的结构式Cl—Cl

C．CH4的球棍模型 D．Cl－的结构示意图

【解析】选C。C项是CH4的空间填充模型。

4．(2024·兴义高一检测)下列有关说法中正确的是()

A．12C、13C、

B．H2S的电子式可表示为H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]2－H＋

C．HCl、HBr、HI的稳定性慢慢减弱，而熔沸点慢慢上升

D．NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键

【解析】选C。12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；H2

5．下列说法正确的是()

A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力

B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键

C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成

D．金刚石和足球烯(C60)均为共价晶体

【解析】选A。碘单质为分子晶体，升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；SiO2属于共价晶体，是由原子构成，C错误；足球烯(C60)为分子晶体，D错误。

6．下列说法中，正确的是()

A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质

C．SO2、SO3互为同分异构体 D．同分异构体的分子式与分子结构都不同

【解析】选B。同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。

7．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－

C．NaCl熔化时破坏共价键

D．HCl的结构式是H—Cl

【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为Heq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))，结构式为H—Cl，故B错误、D正确。

8．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子排布。下列推想不正确的是()

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径：X＞Y，离子半径：X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

【解析】选B。由X＋与Z2－具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，依据X、Y、Z原子序数之和为36推想Y只能为H，明显与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。

9．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d