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突破全国卷专题讲座(八)水溶液中的离子平衡的
综合应用
[备考分析]
水溶液中的离子平衡包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解
平衡以及难溶电解质的溶解平衡三大部分内容，其中的概念、规
律体系、中和滴定实验以及四大平衡常数非常重要，是高考重点
设题的部分，这部分内容的考试热点有：
(1)强、弱电解质的比较。(2)勒夏特列原理在“三大”平衡
中的应用。(3)水的离子积常数、电离常数的应用与计算。(4)溶
液酸碱性的判断。(5)pH的简单计算及应用(包括pH的变化规律、
盐溶液pH的大小比较)。(6)微观粒子数的大小比较与计算(三大
守恒的应用)。(7)溶度积常数的计算及应用(包括沉淀的生成、溶
解及转化规律)。
水溶液中的离子平衡的考查题型既涉及选择题，又涉及非选
择题；既有正误判断，也有大小比较、守恒关系、计算，还有图
像分析、反应过程分析等等。
[命题解读]
该部分内容的知识网络可以用下图概括：
角度一弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡是很重要的基本理论知识，通过此类试
题可以体现命题者对基本概念和基本理论的重视。此类试题的综
合性较强，主要考查影响电离平衡的因素(内因和外因)、电离平
衡常数、电离度以及pH的相关计算、图像分析等。
角度二水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性判断是高考常考的知识点。这类试
K
题难度不大，主要考查溶液的酸碱性判断、和pH的简单计算，
w
其中K只与温度有关是计算和判断pH的关键。
w
角度三盐类的水解及应用
盐类的水解是重要的基本理论知识，该类试题综合性较强，
注意考查影响盐类水解的本质及规律、水解平衡常数和盐类水解
的应用，其中盐类水解的本质及规律、水解平衡常数的巧妙运用
尤为重要。
角度四溶液中粒子浓度的关系
粒子浓度的关系是重要的基本理论知识，此类试题体现了命
题者对基本理论知识的重视。该类试题综合性强，主要考查单一
电解质溶液、混合时不发生反应的电解质溶液、混合时反应的电
解质溶液中粒子浓度大小关系及等量关系，其中弱电解质的电
离、盐类的水解、“三大守恒”关系往往可以帮助解决粒子浓度
关系问题。
角度五酸碱中和反应综合运用
酸碱中和反应是重要的基本理论知识，此类试题综合性较
强，考查面较广，主要考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离、盐
类的水解、粒子浓度大小关系比较等基本理论知识，其中结合图
像进行滴定终点的判断、综合分析和电离平衡常数的计算等是考
查重点。
角度六难溶电解质的沉淀溶解平衡
该类试题主要考查外界因素对沉淀溶解平衡的影响、沉淀转
化、结合图像进行有关溶度积K的计算，注意K只与温度有关，
spsp
－5
完全沉淀一般隐含了离子浓度为1×10mol/L。
[突破训练]
KK
1．化学平衡常数()、弱酸的电离平衡常数()、难溶物的
a
K
溶度积常数()是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列
sp
关于这些常数的说法中，正确的是()
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