第一节硫及其化合物第3课时（课件）高一化学下学期（人教版2019必修第二册）.pptx

第一节硫及其化合物;2;俗话说盛世古董，乱世黄金，有些人在利益的驱使下，烧制大量的仿古瓷器，做旧，牟取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。;硫酸;硫酸是强酸;俗话说盛世古董，乱世黄金，有些人在利益的驱使下，烧制大量的仿古瓷器，做旧，牟取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一。;回顾所学内容，思考：浓硫酸还有哪些性质？;浓盐酸具有挥发性需要密封保存，思考：浓硫酸为什么也要密封保存呢？;;;?;浓硫酸还具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。;硫酸;铜丝表面__________;实验结论;浓硫酸能够与大多数金属反应，为什么工业运输浓硫酸使用的是铁罐车？;;【例1】下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性;硫酸的工业制法——接触法制硫酸;4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2;反应原理;工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是 。;如何检验硫酸根离子呢？;硫酸根离子的检验;加入BaCl2生成_________，加入少量稀盐酸，____________，生成______________;加入盐酸酸化，以排除CO32－、SO32－、Ag+等的干扰;【例1】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42-：;王水，又称王酸、硝基盐酸，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸(HCl)和浓硝酸(HNO?)按体积比为3:1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金的液体之一，它名字正是由于它的腐蚀性之强而来。;1．浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，很快又变黑，这是因为浓硫酸具有

A．酸性和强氧化性

B．酸性和吸水性

C．酸性和脱水性

D．酸性和难挥发性;2．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是

A．装置①中苹果块会干瘪

B．装置②中溶液最终为红色

C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失

D．装置④中pH试纸变红;【答案】D

【详解】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，???硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确；

B．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B正确；

C．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C正确；

D．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D错误；

故选D。;3．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示：

?

下列关于该过程的分析错误的是

A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

B．过程②固体体积膨胀，体现了浓硫酸的酸性

C．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性;【答案】B

【详解】A．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，A正确；

B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，体现了浓硫酸的强氧化性，B错误；

C．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，C正确；

D．过程中产生能使品红溶液褪色的气体二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，D正确；

故选B。;4．硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析不正确的是

A．①中的现象说明浓H2SO4具有氧化性

B．对比①和②可以说明还原性：Br-Cl-

C．②中试管口出现白雾是由HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HCl

D．③中浓H2SO4表现酸性;【答案】C

【详解】A．红棕色气体为溴蒸气，即浓硫酸将溴离子氧化为溴单质表现出氧化性，A正确；

B．反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br-被氧化，反应②管口出现白雾是HCl的小液滴，Cl-没有被氧化，即说明Br-的还原性强于Cl-，B正确；

C．反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，即利用浓硫酸高沸点、HCl易挥发，故不能得出二者酸性强弱，C错误；

D．反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O，发生的是复分解反应，浓硫酸表现酸性，生成了弱酸，D正确；

故选C。;5．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性

B．装置A发生反应：

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸;【答案】B

【分析】A中制