《水的电离和溶液的酸碱性》教案精选 .pdfVIP

《水的电离和溶液的酸碱性》教案精选

《水的电离和溶液的酸碱性》教案精选

《水的电离和溶液的酸碱性》教案精选

一.本周教学内容：

水的电离和溶液的酸碱性

二.重点、难点：

1.本节的重点是水的离子积，氢离子浓度、pH与溶液酸碱性的关

系

2.本节的难点是水的离子积，有关溶液pH的简单计算

三.具体内容：

（一）水的电离

1.水的电离

2.水的电离程度

3.电离平衡常数

4.水的离子积

5.需注意的

6.影响水的电离平衡的因素

（二）溶液的酸碱性与pH

1.Kw在电解质溶液中的存在

2.溶液的酸碱性与c（H）、c（OH－）的关系

3.溶液的酸、碱性与pH的.关系

4.溶液酸碱性的表示

5.pH的测量

（三）pH的应用

1.医疗上

2.生活上

3.环保领域中

4.农业生产中

5.科学实验和工业生产中

（四）酸碱质子理论

A.溶液pH的计算方法

B.实验测定酸碱滴定曲线

1.实验

2.酸碱指示剂在中和滴定中的应用

【典型例题

[例1]将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，

溶液的pH可能是（）

A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定

解析：考虑弱电解质电离的特点和pH的计算。

[例2]今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规

律，它们之间发生下列反应：HAHC2－（少量）=A－H2C－；H2B

（少量）2A－=B2－2HA；

H2B（少量）H2C－=HB－H3C，回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是

____；

（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，

最容易结合质子（H）的是_____，最难结合质子的是_____；

（3）完成下列反应的离子方程式

①H3COH－（过量）_______________；

②HA（过量）C3－________________。

解析：掌握酸碱质子理论。

[例3]1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全

反应，则该碱溶液的pH等于（）

A.9.0B.9.5C.10高中语文.5D.11.0

解析：考查与pH有关的计算。

[例4]有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc

（H）/c（OH－）。下列表述正确的是（）

A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0

C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0

D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2（7－pH）

解析：考查对溶液酸碱性的认识和对定义的理解、运算。

[例5]pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足

量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V

（HY），若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）

A.HX可能是强酸

B.HY一定是强酸

C.HX的酸性强于HY的酸性

D.反应开始时二者生成H2的速率相等

解析：考查对溶液中弱酸的浓度和离子浓度的区别。

[例6]在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（H）为10－

13mol/L，下列有关溶液的叙述，正确的是（）