高中化学必修一非金属及其化合物.doc

第四章非金属及其化合物

[循着图示·想一想][特色特性·记一记]

1.特殊得存在形式:C——金刚石、石墨、C60

2.特殊得用途:Si——半导体材料、太阳能电

池板

SiO2——光导纤维

H2SiO3——硅胶可作干燥剂

Na2SiO3(水玻璃)——黏合剂、耐火阻燃材料

3.特殊得表示方法:硅酸盐可以用氧化物得形

式表示

如Na2SiO3→Na2O·SiO2

4.特殊得性质:

(1)Si与NaOH溶液得反应:

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

(2)SiO2能溶于氢氟酸:SiO2＋4HF===SiF4↑+2H2O

(3)H2CO3得酸性强于H2SiO3:

Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓

(4)粗硅得制备:SiO2＋2C===Si＋2CO↑

考点一|碳、硅单质及其氧化物得性质(基础送分型——自主学习)

1.碳、硅元素得原子结构与存在

碳

碳硅

原子结构示意图

在元素周期表中得位置单质得结构

第二周期ⅣA族

金刚石:空间网状结构

石墨:层状结构

第三周期ⅣA族

晶体硅:与金刚石类似得空间

网状结构

元素在自然界中得存在形式

元素在自然界中得存在形式既有游离态又有化合态只有化合态

2.碳、硅单质得性质

(1)碳、硅得物理性质与用途(用短线连接起来):

提示:①—c,②—a,③—e,④—b,⑤—d

(2)碳、硅得化学性质:

①碳单质得化学性质

a.与O2得反应(用化学方程式表示):

点燃点燃O2不足:2C＋O2=====2CO;O2充足:C＋O2=====CO2。

点燃点燃

b.与其她物质得反应(用化学方程式表示):

高温与CuO反应:2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑(可用于金属得冶炼);

高温

高温与CO2反应:CO2＋C=====2CO;

高温

高温与水蒸气反应:C＋H2O(g)=====CO＋H2(制水煤气);

高温

与浓硫酸反应:C＋2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O。

②硅得化学性质

a.与氢氟酸反应得化学方程式:Si＋4HF===SiF4↑+2H2↑;

b.与NaOH溶液反应得化学方程式:Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑;

c.与O2反应:Si＋O2===SiO2。

3.二氧化硅与二氧化碳得比较

(1)物理性质:

①熔、沸点:SiO2得熔、沸点比CO2得熔、沸点高。

②溶解性:CO2可溶于水,SiO2不溶于水。

(2)化学性质:

物质二氧化硅二氧化碳

与水

不反应CO2＋H2OH2CO3

反应

与酸只与氢氟酸反应:SiO2+

不反应

反应4HF===SiF4↑+2H2O

CO少量:CO+

SiO2＋2NaOH===Na2SiO322

与碱(NaOH)2NaOH===NaCO＋HO

+H2O(盛碱液得试剂瓶用232

溶液反应CO足量:CO+

橡胶塞)22

NaOH===NaHCO3

如与Na2CO3反应:如与Ca(ClO)2反应:

与盐反应与碱如与CaO反应:性氧化物反应SiO2＋