微专题42 四大平衡常数的计算与应用-2024-2025学年浙江专用高考化学试卷（解析版）.pdf

第42讲四大平衡常数的计算与应用

01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练

05核心知识精炼06基础测评07能力提升

考情分析

电解质溶液中的电离常数、水的离子积常数、水解常数及溶度积常数是在化学平衡常数基础上的延伸

和拓展，它是定量研究平衡移动的重要手段。各平衡常数的应用和计算是高考的热点和难点。要想掌握此

点，在复习时就要以化学平衡原理为指导，以判断平衡移动的方向为线索，以勒夏特列原理和相关守恒定

律为计算依据，以各平衡常数之间的联系为突破口，联系元素及化合物知识，串点成线，结线成网，形成

完整的认识结构体系，就能势如破竹，水到渠成。

真题精研

12024··Ag(Ⅰ)-CHCOOH

．（山东高考真题）常温下3水溶液体系中存在反应：

+-+-1

Ag+CHCOOƒCHCOOAg(aq)KcAg=cCHCOOH=0.08mol×L

33，平衡常数为。已初始浓度003，所

pH()

有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示忽略溶液体积变化。下列说法正确的是

AⅡCHOOOH

．线表示3的变化情况

B．CHOOOH的电离平衡常数K=10-n

3a

m-n

+10-1

C．pH=n时，cAg=Kmol×L

pH=10+-1

cAg+cCHCOOAg=0.08mol×L

D．时，3

C

【答案】

ƒ-++-ƒ

CHCOOHCHCOO+H①Ag+CHCOOCHCOOAg(aq)②

【分析】在溶液中存在平衡：33（）、33（），

++ƒ++

AgAg+HOAgOH+H③pHc(H)①③

的水解平衡2（），随着的增大，减小，平衡正向移动，

+-+

c(CHCOOH)、c