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专题六实验操作、现象和结论的正误判断

知识精讲

一．常考20例表格型实验

序号

实验操作

实验目的

正误

1

向2mL1mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L－1FeCl3溶液，再加入3滴1mol·L－1MgCl2溶液

证明Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]

2

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响

3

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·

L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

4

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

5

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性：SC

6

将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NHeq\o\al(＋,4)

7

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气

鉴别溴蒸气和NO2

8

在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深

证明盐类水解是吸热反应

9

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

10

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

11

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

12

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

称取2.0gNaOH固体

13

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

配制FeCl3溶液

14

向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊

制备Fe(OH)3胶体

15

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

16

用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验

证明二者是离子化合物还是共价化合物

17

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

18

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

检验CH3CH2Br中存在的溴元素

19

取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体

测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度

20

将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

缩短容量瓶干燥的时间

二．常考教材实验——有机物部分

(1)卤代烃中卤素原子的检验

实验步骤

取少量卤代烃于试管中，加入NaOH水溶液，加热，冷却后，加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入AgNO3溶液。若出现黄色沉淀，则卤代烃中含有I－离子；若出现浅黄色沉淀，则卤代烃中含有Br－离子；若出现白色沉淀，则卤代烃中含有Cl－离子。

实验流程

相关方程式

R—X＋NaOHROH＋NaX

HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O

AgNO3＋NaX===AgX↓＋NaNO3

微点拨

①条件：NaOH水溶液，加热。

②一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现Ag2O黑色沉淀，影响卤原子的检验。

(2)蔗糖水解及水解产物的检验

实验内容

在洁净的试管中加入1mL10%蔗糖溶液和5滴10%H2SO4溶液，热水浴中加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入银氨溶液或新制备的Cu(OH)2，加热，观察现象。

实验装置

实验现象

加入银氨溶液的试管中产生银镜；加入新制的Cu(OH)2的试管中出现红色沉淀。

实验结论

蔗糖的水解产物分子中含有醛基，具有还原性

反应方程式

微点拨

检验水解产物为葡萄糖时，一定要先加NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸，至溶液呈碱性后再加银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液进行检验，否则实验会失败。

(3)淀粉的水解及水解进程判断

实验原理

判断淀粉水解的程度时，要注意检验产物中是否生成葡萄糖，同时还要确认淀粉是否水解完全。用银氨溶液或新制的Cu(OH)2和碘水来检验淀粉是否发生了水解及水解是否完全。

实验步骤

实验现象及结论

现象A

现象B

结论

未产生银镜

溶液呈蓝色

未水解

出现银镜

溶液呈蓝色

部分水解

出现银镜

溶液不呈蓝色

完全水解

微点拨

①检验葡萄糖生成时要注意水解液加碱呈碱性。

②检验淀粉是否存在时，注意水解液不用加碱呈碱性，否则I2与碱