第06讲 活化能（教师版） 2024年新高二化学暑假讲义+习题（人教版2019选择性必修1）.pdf

第06讲活化能

1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响；知道催化剂可以改变反应历程。

2.能用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响，体会理论模型的建构过程，强化模型认知意识。

一、有效碰撞理论

1．基元反应

大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中每一步反应都称为基元反应。如2HIH＋I的

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2个基元反应为2HI―→H＋2I·、2I·―→I。

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2．反应机理

先后进行的基元反应反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应机理。

3．基元反应发生的先决条件

反应物的分子必须发生碰撞，但是并不是每一次碰撞都能发生化学反应。

4．有效碰撞

5．活化能和活化分子

(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是一定的。

(2)活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。

6．反应物、生成物的能量与活化能的关系图

7．基元反应的反应历程

二、有效碰撞理论影响化学反应速率因素的解释

1．浓度

反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反

之，化学反应速率减小。

2．压强

增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增

加→化学反应速率增大；反之，化学反应速率减小。

压强对化学反应速率的影响，可转化成浓度对化学反应速率的影响。

3．温度

升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→化学反应速率增大；反之，化学反

应速率减小。

4．催化剂

使用催化剂→改变了反应的历程(如下图)，反应的活化能降低→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰

撞的次数增加→化学反应速率加快。

【归纳总结】活化分子、有效碰撞与反应速率的关系

考点01活化分子与有效碰撞理论

1

【例】下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是

A．催化剂在化学反应过程中参与了反应，使用催化剂单位体积内活化分子数增大，反应速率加快

B．增大浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快

C．升高温度，反应的活化能降低，反应速率加快

D．增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快

【答案】A

【解析】A．催化剂降低了反应需要的能量，一些普通分子成为了活化分子，单位体积内活化分子数增大，

反应速率加快，故A正确；

．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但不会增大单位体积内活化分子的百分数，故错误；

BB

C．升高温度并不能降低活化能，而是部分普通分子获得能量转化为活化分子，导致活化分子百分数增大，

有效碰撞几率增大，从而使化学反应速率提高，故C错误；

D．压强改变只对有气体参加的反应有影响，若反应中无气体参与，改变压强反应速率不变，故D错误；

故选。

A

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【变式】下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是

A．活化分子间的碰撞都是有效碰撞

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变

C．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能

D．升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效

碰撞次数增加，从而增加化学反应速率

【答案】C

【解析】A．活化分子在能量上具备了发生反应的条件，但若发生化学反应，还需具有一定的方向，所以活

化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，不正确；

A

B．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，从而改变反应的活化能，但不能改变反

应的焓变，B不正确；

C．活化能是活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差值，活化能越小，反应越容易发生，

C正确；

D．升高温度能增加活化分子百分数，增加反应物浓度，活化分子的百分数不变，但它们都能增大单位体积

内的活化分子数，从而使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应