第4章 酸碱平衡课件.ppt

4.3.1质子条件4.3酸碱溶液pH的计算4.3.2弱酸弱碱水溶液pH值的计算4.3.1质子条件1.质子条件的概念:酸碱反应中，整个平衡体系中质子转移的严格数量关系建立质子条件式的依据：反应中得与失质子产物的物质的量相等,如HA+H2O?A?+H3O+[H3O+]=[A?]+[OH?]H2O+H2O?OH?+H3O+得质子产物：H3O+失质子产物：（A?+OH?）2.质子条件的指导要点（以一元弱酸HAc溶液为例）溶液中大量存在，且参与质子转移的物质NaAc；KH2PO4；NH4Ac溶液中零水准物？如,乙酸溶液中零水准物:HAc、H2OHAc+H2O?Ac?+H3O+H2O+H2O?OH?+H3O+1)写出相关质子转移反应式2)确定零水准物4)列等式让得失质子产物的物质的量相等[H3O+]NaAc；KH2PO4；NH4Ac溶液中如何？3)以零水准物为基准，确定得失质子的产物及得失质子的数Ac?、OH?NaAc；KH2PO4；NH4Ac溶液中如何？得质子产物：H3O+失质子产物：得1个H+失1个H+[Ac?]+[OH?]=4.3.2弱酸弱碱水溶液pH值的计算(例题见p75-p82)1.一元弱酸（碱）溶液（HA为例）弱酸HA的质子条件式精确计算公式[H3O+]=[A?]+[OH?]一元弱酸pH计算的简化处理近似公式最简式当时c?[H3O+]≈c①②当时c一元弱碱的计算公式近似公式最简式①②2.多元酸（碱）溶液pH的计算（H2A为例）二元酸H2A的质子条件式[H3O+]=[HA?]+2[A?]+[OH?][H3O+]=[HA?]+2[A?]忽略水的离解同一元酸的处理后，可得精确公式多元酸pH计算的简化处理当二级解离很弱，近似公式①(即时)当时最简式注：多元酸的pH计算最简式与一元酸相同多元碱的pOH计算与一元碱相同②3.两性物质溶液pH的计算①酸式盐NaHA的质子条件式：[H3O+]=[A2?]+[OH?]?[H2A]同理处理，并整理后得精确公式酸式盐pH计算的简化处理一般Ka1与Ka2相差较大，忽略HA?的变化，[HA?]≈c若近似公式最简式近似式当①②③②弱酸弱碱盐NH4CN的质子条件式：[H3O+]+[HCN]=[NH3]+[OH?]同理整理后得最简式精确式详细见P804.强酸（强碱）溶液pH的计算强酸HB的质子条件式[H3O+]=[B?]+[OH?][B?]=c精确式当c4.7?10?7mol/L时当c1.0?10?8mol/L时[H3O+]=c①②4.4.1稀释定律与同离子效应4.4.2活度、离子强度与盐效应酸碱平衡的移动及其控制具有十分重要的实际意义。由于酸碱反应大多是在常温常压下的液相反应，所以只考虑浓度变化对平衡的影响。4.4酸碱平衡的移动4.4.1稀释定律与同离子效应1.离解度2.稀释定律HA+H2O?H3O++A?初始浓度/mol?L?1c00平衡浓度/mol?L?1c?cαcαcα当弱电解质总浓度较大，离解常数较小时，1-α≈1稀释定律:浓度变小，弱电解质的离解度越大②用离解度来衡量不同电解质的相对强度时，必须指明它们的浓度注意！①离解度随溶液的稀释而增大，不等于溶液中离子浓度相应增大3.同离子效应HAc+H2O?H3O++Ac?NaAc=Na++Ac?同离子效应——在弱酸或弱碱溶液达到离解平衡时，加入含相同离子的易溶强电解质，使弱电解质的解离度降低的现象离解度降低平衡4.4.2活度、离子强度与盐效应电解质溶液中有效地自由