弱电解质的电离 说课稿 教案 .pdfVIP

弱电解质的电离

三维目标

知识与技能

1．理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。

2．通过实验探究掌握外界条件对电离平衡的影响。

3．了解电离平衡常数。

过程与方法

1．通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在水溶液中的电离平衡状态。

2．通过小组实验、合作探究交流得出外界条件对电离平衡的影响。

情感态度与价值观

1．通过本课时的学习，提高学生学习化学的兴趣。

2．体会化学实验和科学探究对化学的重要作用。

3．通过理论知识的应用，提高学生分析、对比、归纳知识的能力。

教学重难点

教学重点

弱电解质的电离平衡和外界条件对电离平衡的影响

教学难点

外界条件对电离平衡的影响

课前准备

多媒体课件

实验仪器和用品：试管、100mL烧杯、10mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、药

匙、试管夹、镊子、火柴、pH试纸；

所需药品：0.1mol/L氨水、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸、pH＝1醋酸、冰醋酸、NaOH

溶液、饱和硼酸溶液、NaCO溶液、CHCOONH固体、蒸馏水。

2334

导入新课

上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质

在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。从已学过的化学平衡理

论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？

推进新课

[提问]根据上节课所讲知识你能正确书写醋酸的电离方程式吗？

[结论]CHCOOHCHCOO－＋H＋

33

[讨论交流]将100mL蒸馏水和1mL冰醋酸混合，请讨论：

(1)冰醋酸在溶解过程中，v和v怎样变化？你能否画出vt图象？

电离结合

(2)当v＝v时，可逆过程达到一种什么样的状态？

电离结合

[分析](1)从微观粒子间的作用分析：

当CHCOOH分子进入水中，必然受到水分子的包围，并在水分子的作用下使一部分

3

－＋－＋

CHCOOH离解为自由移动的CHCOO和H；与此同时，已经电离出的CHCOO和H

333

在向四周扩散的过程中，也会有部分重新结合成CHCOOH分子。

3

(2)分别从正向和逆向两个变化过程分析物质浓度对速率变化的影响：

由于醋酸的电离，使c(CHCOOH)不断减小，CHCOOH分子电离速率相应不断降低(即

33

单位时间里，在单位体积内能够发生电离的CHCOOH分子数目不断减少)。

3

－＋－＋

另一方面，由于溶液中c(CHCOO)和c(H)的逐渐增大，CHCOO和H间的平均距

3