高考化学一轮总复习精品课件 第六章 第30讲 反应热及计算.ppt

必备知识自主预诊1.盖斯定律的内容一个化学反应,不管是一步完成的还是分几步完成的,其反应热是相同的,这就是盖斯定律。2.盖斯定律的理解盖斯定律表明,在一定条件下,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应进行的途径无关。则有:ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。3.盖斯定律的应用根据盖斯定律,可以利用已知反应的反应热来计算未知反应的反应热。关键能力考向突破考向1盖斯定律的理解及应用例1.[2021河北卷,16(1)]大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时,相关物质的燃烧热数据如表:25℃时,H2(g)和C(石墨,s)生成C6H6(l)的热化学方程式为?。?答案6C(石墨,s)+3H2(g)===C6H6(l)ΔH=+49.1kJ·mol-1解析根据燃烧热数据写出相关热化学方程式:①C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g)考向2反应热的大小比较例2.(2021浙江6月选考,21)相同温度和压强下,关于反应的ΔH,下列判断正确的是()A.ΔH10,ΔH20B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1ΔH2,ΔH3ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH4思路导引解答本题的思路分析如下:答案C解析由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性,苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯时,破坏了苯环结构的稳定性,该反应为吸热反应。环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应,则ΔH10,ΔH20,A错误。苯与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和,即ΔH3≠ΔH1+ΔH2,B错误。环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应,则有ΔH10,ΔH20,由于1mol1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍,故其放出的热量更多,其ΔH1ΔH2;苯与氢气发生加成反应生成1,3-环己二烯的反应为吸热反应(ΔH40),根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2,则ΔH3ΔH2,C正确。根据盖斯定律可知,苯与氢气完全加成的反应热ΔH3=ΔH4+ΔH2,则有ΔH2=ΔH3-ΔH4,D错误。归纳总结1.利用盖斯定律计算反应热的两种方法(1)虚拟路径法:根据题意虚拟物质的转化过程,然后根据盖斯定律列式求解,即可求出目标反应的反应热。(2)方程加和法:分析题给热化学方程式,并进行适当加减得到目标热化学方程式,反应热也一并作相应的加减运算,思维流程如下:2.“四看法”比较反应热(ΔH)的大小对点训练1.[2022全国甲卷,28(1)]TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式如下:(ⅰ)直接氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+172kJ·mol-1(ⅱ)碳氯化:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2=-51kJ·mol-1则反应2C(s)+O2(g)===2CO(g)的ΔH为kJ·mol-1。?答案-223解析根据盖斯定律,由(ⅱ)-(ⅰ)可得反应2C(s)+O2(g)===2CO(g),则有ΔH=ΔH2-ΔH1=(-51kJ·mol-1)-(+172kJ·mol-1)=-223kJ·mol-1。2.[2021广东卷,19(1)]我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应:根据盖斯定律,反应(a)的ΔH1=(写出一个代数式即可)。?答案ΔH2+ΔH3-ΔH5或ΔH3-ΔH4解析分析题给热化学方程式,根据盖斯定律,由(b)+(c)-(e)或(c)-(d)均可得到反应(a),则有ΔH1=ΔH2+ΔH3-ΔH5=ΔH3-ΔH4。真题演练角度拓展角度一化学反应中能量变化图示及分析1.(2022浙江1月选考,18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示:下列推理不正确的是()A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键之间存在相互作用,有利于物质稳定C.3ΔH1ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3-ΔH10,ΔH4-ΔH30,说明苯分子具有特殊稳定性答案A解析2ΔH1≈ΔH2ΔH3,因此不能说碳碳双键加氢