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实验一溶解热的测定
一、目的
1、了解电热补偿法测定热效应的基本原理及仪器使用。
2、测定硝酸钾在水中的积分溶解热，并用作图法求得其微分稀释热、积分稀释热和微
分溶解热。
3、初步了解计算机采集处理实验数据、控制化学实验的方法和途径。
二、基本原理
1、物质溶解于溶剂过程的热效应称为溶解热。它有积分（或变浓）溶解热和微分（或
定浓）溶解热两种。前者是1mol溶质溶解在nmol溶剂中时所产生的热效应，以Q表示。
0s
Q
后者是1mol溶质溶解在无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即s。
n
T,p,n
0
溶剂加到溶液中使之稀释时所产生的热效应称为稀释热。它也有积分（或变浓）稀释热
和微分（或定浓）稀释热两种。前者是把原含1mol溶质和nmol溶剂的溶液稀释到含溶
01
剂nmol时所产生的热效应，以Q表示，显然，Q=Q–Q。后者是1mol溶剂加
02ddsn02sn01
，，
Q
到无限量某一定浓度溶液中时所产生的热效应，即s。
n
0
T,p,n
2、积分溶解热由实验直接测定，其它三种热效应则需通过作图来求：
设纯溶剂、纯溶质的摩尔焓分别为H*和H*，一定浓度溶液中溶剂和溶质的偏摩
m，Am，B
尔焓分别为H和H，若由nmol溶剂和nmol溶质混合形成溶液，则
m
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