高考化学一轮总复习精品课件 第八章 热点专攻13 水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用.ppt

热点专攻13水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用第八章

命题前沿亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,易溶于水、乙醇。亚磷酸钾(K2HPO3)属于一种新型杀菌型环保肥料,是一种磷钾肥,具有很强的还原性,对疫病、白粉病、霜霉病、黑星病和细菌性溃疡病等都有很好的预防和治疗效果。

新题速递已知H3PO3与足量KOH溶液反应生成K2HPO3。25℃时,给1mol·L-1K2HPO3溶液中加水稀释,溶液的pOH与溶液稀释倍数关系如图所示。已知pOH=-lgc(OH-),lg4=0.60,V0为起始溶液的体积,V为加水后溶液体积。下列说法错误的是()A.K2HPO3的第一步水解常数约是10-8.8B.稀释到体积为原来的100倍时溶液的pH=8.6C

热点探究热点1利用电离常数计算水解常数

答案(1)1×10-12增大(2)2.4×10-5

方法指导利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh)

答案10.6

2.(1)常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,吸收过程中水的电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动。试求出该溶液中

答案(1)向右60∶1(2)50∶1

热点2判断溶液的酸碱性或比较微粒浓度大小例2.(教材改编题)磷酸(H3PO4)是三元弱酸,常温下逐级电离常数分别为(3)常温下,NaH2PO4溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”),结合Ka与Kh的相对大小,说明判断理由:?。?

答案(1)③②①(2)

方法指导(1)判断弱酸的酸式盐NaHX溶液的酸碱性比较Ka(HX-)与Kh(HX-)的大小,前者大时溶液呈酸性,后者大时溶液呈碱性;同理,可推测等物质的量浓度的HX和NaX的混合溶液的酸碱性。(2)比较弱酸的酸式盐NaHX溶液中c(H2X)和c(X2-)的大小通过Ka(HX-)与Kh(HX-)的大小进行判断,若前者大,则有c(X2-)c(H2X);若后者大,则有c(H2X)c(X2-)。

对点训练3.已知25℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5。将浓度均为1.0mol·L-1的氨水和NH4Cl溶液等体积混合,则混合溶液呈(填“酸性”“中性”或“碱性”),此时混合溶液的pH=。(已知:lg5=0.7)?答案碱性9.3

答案D

本课结束