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3.1.1弱电解质的电离平衡
（第1课时）
一、核心素养发展目标
1.通过对电解质的分类，进一步掌握物质分类的方法，并能从微观层面理解强、弱电解质的本质。
2.掌握电离平衡的影响因素，能在理解化学基本原理的基础上从宏观和微观两方面认识弱电解质的电离平
衡。
3.了解电解质溶液的导电性。
二、教学重难点
重点：电离平衡的概念、特征及影响因素
难点：电离平衡的概念、特征及影响因素
三、教学方法
实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等
四、教学过程
【导入】展示相关照片
【讲解】硫酸、硝酸用于制备化学硝酸铵硫酸铵，盐酸用于洁厕灵，醋酸用于食醋。
用途不同，为什么？
【生】硫酸、硝酸是强酸，醋酸是弱酸。
【问】为什么不同的酸其酸性有强弱之分呢？
【展示】探究实验
在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
实验1：常温时，测定0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸的pH。
【生】0.1mol/L盐酸pH＝1，0.1mol/L醋酸pH＝3
【展示】探究实验
在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。
实验2：分别向等体积0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸中加入等量镁条。
【生】开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。
【讲解】结论与解释
＋
1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H)大，盐酸的电离程度大于醋酸。
2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。
【展示】微观分析
+-
盐酸中存在H、Cl无HCl分子
+COO-COOH分子
醋酸溶液中存在H、CH和CH
33
【讲解】说明:HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离
强电解质和弱电解质
＋－
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如HCl溶于水完全电离成H和Cl。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。
＋COO－COOH的形式存在。
如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H和CH，大部分仍以CH
33
强电解质：①强酸：HCl、HBr、HI、HSO、HNO、HClO等
2434
①强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)等
22
①绝大多数盐：如NaCl、(NH)SO、BaSO等
4244
①活泼金属氧化物：NaO、CaO等
2
弱电解质：①弱酸：HF、HClO、CHCOOH、HCO、HS、HSO、HPO等。
32322334
①弱碱：NH·HO、Fe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)等
32332
①水是极弱的电解质。
①少数盐：(CHCOO)Pb
32
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
【问】BaSO4饱和溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液导电能力都很弱，因而它们都是弱电解质，这个观点正确
吗？
【生】不正确。
BaSO是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO完全电离成Ba2＋和SO2－，故
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