氧化还原反应配平方法与练习.doc

五例题、练习：

例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）

Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O

说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、

练习1、Zn+HNO3（极稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中间过程保留分数）

练习2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O

例２、（计变价、双重成分。）

As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+ S↓+NO↑

练习3、FeS2+ O2SO2+Fe2O3

组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？

（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）

变式训练：

例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？

Cl2+ KOH KCl+KClO3+H2O

练习4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O

例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。

KNO3KNO2+O2↑

练习5、Cu(NO3)2CuO+NO2↑+O2↑

练习6、AgNO3Ag+NO2↑+O2↑

请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。

例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。

Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O

练习、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4

+KCl+Na2SO4+H2O

例６、自定义零价法。

Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O

练习8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O

例７、有机物的反应

C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH

练习9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O

巩固性练习：

10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O

11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl

12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()

14、Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O

被还原与未被还原的氮元素质量之比。

15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO4

16、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O

被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。

17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2

18、Cu+H2SO4（浓）Cu2S+CuSO4+H2O

19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(）+Na2SO4

（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为。）

20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O

电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数。

组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化－还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向）、三个要点。”

思考：配平下列反应

21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH

22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4