高一化学基本概念和理论易错知识点总结.docVIP

高一化学基本概念和理论易错知识点总结

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高一化学基本概念和理论易错知识点总结

高一化学基本概念和理论易错知识点总结

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0。0５0mol氯气,电池消耗得H2SO４得物质得量至少是0、10mｏl……更多精彩内容请看高一化学基本概念和理论易错知识点。

高一化学基本概念和理论易错知识点总结

１、Nａ+、NH4+都是11个质子得粒子。如果限制为“单核粒子”就属于同种元素、

2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体。

3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动得离子。氯气是单质，ＳO2、NH３都是非电解质。Ｈ2SO3、NH3·H2O属于电解质。

4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体得体积。

５、氯气与水得反应为可逆反应,0。５mol氯气没有完全跟水发生反应、

6、没有给出溶液得体积,不能求出阴离子数目。

7、运用电子守恒,制取0、0５０ｍｏｌ氯气,转移0、1mol电子，理论上消耗硫酸0、10mｏl、

8、CO、N2得摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CＯ、Ｎ2）:ｎ（O2）=3：1,氧气得物质得量分数为２５%,质量分数为２7。６％。相对分子质量得单位为一，g/moｌ是摩尔质量得单位。

９、注意，钠离子物质得量浓度约为１mｏl／L，是一个近似值、水得体积可近似看做溶液得体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶。

10、需指明使用500mＬ容量瓶，用托盘天平称量固体物质得质量要精确到0、１ｇ,4ｇ应为4、0g。

11、反应物中有强碱KＯH，不应生成酸性物质CO2。

12、H既是氧化剂,又是还原剂。反应中只有该物质中得碳元素和氢元素得化合价发生变化。

1３、Cu2S中得铜元素和硫元素得化合价都是由降低得到,只是还原产物。

１4、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气,其质量比为5:1。

15、由产物化学式中得铬与铁原子关系,得到：Cr２O７２—～1０FeSO4·7H２Ｏ，据此求出。

１6、5mol水参加反应，作为还原剂得水有2moｌ,BrＦ3被还原生成Br2，由电子守恒得：2×2=３n，n=4／３。

17、SO32—继续被氧化生成SO42—、

1８、氧化镁溶解后，暴露出来得铝跟碱反应：2Al+2OH－＋6H2O=２Al(OH)4-+３Ｈ2↑

１９、CaSO３和HCｌO要发生氧化还原反应，正确得是：SＯ2+Ca２++ＣlO-+H2O=CａSO4↓+Cl-＋2Ｈ+

20、碱性条件下,亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下,硝酸根离子与铝反应不产生氢气。

21、溶液可能成碱性，或者成酸性、碱性时，铵根离子不能大量存在;酸性时，氟离子不能大量存在。

22、非金属性是指元素得原子得到电子得能力,通过比较生成氢化物得难易和氢化物得稳定性,最高价氧化物得水化物酸性强弱进行判断、本反应中,单质碳失去电子，表现出还原性。

2３、写出反应式,一看便知:Nａ2CO3＋2ＳO2+Ｈ2O=２NaHSO3+CＯ２，2Na2S+5SO2+２H２O=4NaHＳO３+3S↓。

２4、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应,故硫酸和氢氧化钡生成1mｏｌ水时，放出得热量大于57、3kJ。

２5、阴极反应式为：2H++2ｅ—=H2↑阳极反应式为:Ｍｎ2+—2e-+2H２Ｏ=MｎO2＋4H＋

26、负极反应式为:Ｆｅ－２e-=Fe2＋，正极反应式为：O2＋２H2O+4e－＝4OH-

27、镀铜时,纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu２+，补充溶液中得Cｕ2+,保持溶液中得Cｕ2＋浓度恒定。

28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极得电极反应式。

２9、比较反应前后气体得物质得量,得出该反应得△Ｓ

2（t－BuNＯ)，随着(t－BｕＮO）2得起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小(可类比于体积增大得气体反应或运用平衡常数做出分析)。由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响。

31、ｃ（H＋)=Cα＝0。１moｌ／L×０。1%＝1０—４ｍｏl/L，pH=4;Ka=c（Ｈ＋）×c（Ａ－)／ｃ(HA)=1×１0-７

3２、常温下，pH=2得醋酸溶液与pH=12得NａOH溶液等体积混合后，酸过量,溶液得pH7

33、某二元酸Ｈ２Ｂ在水中得电离方程式是：H2B=H++ＨB-、HB—

H++B2—,则在０。1mol/L得Ｎａ２B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确得为c(B2—）+ｃ（ＨB—）=0。１mｏl/L

34、已知Kｓp(AｇCl)=1、8×10－10，Ksp（Ag2CrＯ4）=１、9×1０-12，在0、00１moｌ/ＬK2CｒＯ4和０。０1mol/LKCl混合液中滴加０、