教案电解质的电离 .pdfVIP

第一节电解质的电离

教学目标：

1．掌握弱电解质的电离平衡。

2．了解电离平衡常数的概念。

3．了解影响电离平衡的因素

重点、难点：外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。

课时安排：共2课时（此为第二课时）。

教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。

今天学习的内容是：“电离平衡”知识。

1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）

2．当vv

弱电解质分子电离速率离子结合成弱电解质分子速率

则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保

持恒定，各自浓度保持恒定。

3．与化学平衡比较

（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子

过程仍在进行，只是其速率相等。

（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，

即平衡发生移动。

（3）影响电离平衡的因素

A．内因的主导因素。

B．外因有：

①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。

②浓度：

问题讨论：在NHHONHOH的平衡体系中：

324

①加入HCl：

②加入NaOH：

③加入NHCl：各离子分子浓度如何变化：NH、HO、NH、OH溶液pH如

4324

何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）

（4）电离平衡常数

（ⅱ）一元弱酸：



c(CHCOO)c(H)

CHCOOHCHCOOHK3

33ac(CHCOOH)

3

（3）一元弱碱



c(NH)c(OH)

NHHONHOHK4

324bc(NHHO)

32

①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变。

kk

②值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；值越小，该弱电解质越

k

难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即值大小可判断弱电解质相对强弱。

③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H，对二级、三级电离产生抑制

作用。如：

3

HPOHHPOK7.510

34241

28

HPOHHPOK