鲁科版高中化学选择性必修3有机化学基础精品课件 第1章 有机化合物的结构 第2节 第1课时 碳原子的成键方式.ppt

解析碳原子能形成四个共价键,碳原子间能形成单键,也能形成双键或三键,进而形成碳链或碳环,故A正确;易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质不一定是有机物,如溴易溶于有机溶剂,故B正确;碳原子最外层4个电子,碳的非金属性较弱,碳原子不活泼,故C错误;有机物所发生的反应,一般比较复杂,不同条件下产物不同,速率缓慢,并且还常伴有副反应发生,故D正确。探究二共价键的极性问题探究1.通过对氢原子和氟原子的核外电子排布的了解,你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗?提示F2分子中的共价键由于两个成键原子吸引电子的能力相同,共用电子不偏移;HF分子中的共价键由于两个成键原子吸引电子的能力不同,共用电子发生偏移。2.查阅有关元素的电负性数值,将C—H键、N—H键、O—H键和F—H键按键的极性由强到弱的顺序进行排列。提示F—H键O—H键N—H键C—H键。深化拓展极性键与非极性键的比较共价键类型极性键非极性键定义不同元素原子间形成的共价键同种元素原子间形成的共价键特点共用电子偏向吸引电子能力较强的原子,该原子带部分负电荷,吸引电子能力较弱的原子带部分正电荷成键原子相同,吸引共用电子的能力相同,共用电子不偏向成键原子的任何一方,故成键两原子均不显电性说明:(1)共价键的极性强弱与两个成键原子所属元素的电负性差值大小有关,电负性差值越大,键的极性越强。(2)共价键是否具有极性及极性的强弱程度对有机化合物的性质有着重要的影响。键的极性并不是一成不变的,受分子中邻近基团或外界环境的影响,键的极性及其强弱程度可能会发生变化。应用体验视角1共价键的类型1.下列说法不正确的是()A.只有成键两原子为同种元素的原子,才有可能形成非极性键B.极性键中吸引共用电子能力强的原子带部分正电荷C.键的极性除受成键原子吸引共用电子能力的强弱影响,还受邻近原子团的影响D.不同元素原子的核内质子数不同,核对外层电子吸引作用的强弱程度就不同B2.下列叙述正确的是()A.CO2分子内存在着非极性键B.C2H4分子中一定存在双键C.含有双键的有机化合物分子中所有原子共平面D.烷烃分子中一定存在非极性键B3.下列分子中,既具有极性键又具有非极性键的分子是()A.CH2Cl2 B.HCHOC.H2O D.CH2=CH—CH3D解析CH2=CH—CH3中存在碳碳双键、碳碳单键及碳氢键,其中碳碳单键、碳碳双键都是非极性键,碳氢键为极性键。视角2共价键的极性对有机反应的影响4.下列说法错误的是()A.并不是所有的烷烃中都是既有极性键,又有非极性键B.所有的烯烃中都是既有极性键,又有非极性键C.因为碳元素的电负性为2.5,而氯元素的电负性为3.0,所以在CCl4中碳元素呈现+4价D.有机化学反应只能发生在极性键上D5.下列说法正确的是()A.烷烃中只可能存在碳碳单键和碳氢单键B.烯烃中的碳碳双键是完全相同的两个键C.烯烃和炔烃中所有的碳原子都是共面的D.烯烃和炔烃都能与氯气发生加成反应生成氯代烃和氯化氢A6.相同条件下金属钠和水反应与金属钠和无水乙醇反应相比,前者较为剧烈的原因是()A.水是无机物,乙醇是有机物B.水的相对分子质量小,乙醇的相对分子质量大C.乙醇分子中羟基与乙基相连,受乙基影响,乙醇分子中的羟基不如水分子中的羟基活泼D.水是电解质,乙醇是非电解质C解析水分子及乙醇分子中均含有羟基,水分子中羟基与H相连,乙醇分子中羟基与乙基相连,受乙基影响,乙醇分子中O—H键的极性比水分子中O—H键的极性弱,导致乙醇分子中的羟基不如水分子中的羟基活泼。探究三分子的空间结构问题探究观察甲烷、乙烯、乙炔等有机化合物的球棍模型,思考问题:碳原子的成键方式与分子的空间结构的关系。提示若一个碳原子与4个原子成键,则四个键的夹角总是接近109°28,所以烷烃分子中的碳链是折线形碳链;若一个碳原子与3个原子成键,则三个键的夹角总是接近120°,所以烯烃分子中至少有6个原子共平面;若一个碳原子与2个原子成键,则两个键的夹角总是180°,所以炔烃分子中至少有4个原子共直线。深化拓展几种烃的典型代表物的空间结构和性质的比较有机化合物甲烷乙烯乙炔苯溴的CCl4溶液不反应加成反应加成反应在铁的作用下与液溴发生取代反应酸性高锰酸钾溶液不反应氧化反应氧化反应不反应主要反应类型取代反应加成反应、聚合反应加成反应、聚合反应加成反应、取代反应特别提醒(1)分子式、实验式、电子式、结构式、结构简式都不能反映分子的空间结构。(2)由实验式(最简式)扩大整数倍,可以求分子式。(3)等质量的具有相同实验