3-1-3弱电解质的电离平衡(第3课时 水的电离平衡)(教案) .pdfVIP

3.1.3弱电解质的电离平衡

第3课时

一、核心素养发展目标

1.认识水的电离，了解水的离子积常数。

2.能运用弱电解质的电离模型分析水的电离、分析外界条件对水的电离平衡的影响。

＋－

3.会计算酸、碱溶液中水电离出的c(H)或c(OH)，能分析应用水的电离平衡曲线。

二、教学重难点

重点：1.分析外界条件对水的电离平衡的影响；

＋－

2.计算酸、碱溶液中水电离出的c(H)或c(OH)。

难点：分析外界条件对水的电离平衡的影响。

三、教学方法

实验探究法、总结归纳法、分组讨论法等

四、教学过程

【导入】展示纯水微观视频

【问】发现什么现象？

【生】纯水大部分以HO分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。

2

+-

【讲解】水中H和OH浓度

+--7

c(H)＝c(OH)＝1×10mol/L

请计算：

（1）1L水的物质的量

【生】n(HO)＝55.6mol

2

【讲解】总的水分子与已电离的水分子之间的比例

-7

55.6molHO中，只有1×10mol发生电离

2

结论：纯水能发生微弱的电离。

一、水的电离

水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。

水的电离方程式为HO＋HO⇌HO＋＋OH－，简写为HO⇌H＋＋OH－。

2232

在一定温度下，纯水和稀溶液中c(HO)可视为一定值

2

+-

Kw＝K·c(HO)＝c(H)·c(OH)

2

+-：

当水的电离达到平衡时，电离产物H和OH浓度之积是一个常数，记作K

W

+--14

Kw＝c(H)·c(OH)＝1×10

K叫做水的离子积常数，简称水的离子积。

W

注意：K是常数，无单位

W

K不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液

W

+-

c(H)表示溶液中总的H+浓度,c(OH)表示溶液中总的OH-浓度

＋－＋－

【问】水的离子积常数K＝c(H)c·(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？

w

＋－＋－＋

【生】不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中H或OH的总浓度，如盐酸中的H包括HCl和HO电离产生

2

＋＋＋＋－

的H，即c(H)＝c(H)＋c(H)，而OH全部来自于水的电离。

酸水

【问】影响水电离平衡的因素有