高二化学2024-2025学年度第一学期期中调研试题（化学）.docxVIP

高二化学试卷

2024-2025学年度第一学期期中调研试题

高二化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Fe-56Pb-207

单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第三周期的是

A．O B．P C．Ca D．Fe

2.下列有关原电池的说法正确的是

A．图甲所示装置中，盐桥中的Cl-向盛有ZnSO4溶液的烧杯中移动

B．图乙所示装置中，正极电极反应式为2H++Ag2O+2e?=2Ag+H2O

C．图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变厚

D．图丁所示装置中，放电一段时间后，电解质溶液的酸性增强，导电能力提高

3．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．氨极易溶于水，可用作制冷剂

B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料

C．青铜比纯铜熔点高、硬度大，古代用青铜铸剑

D．H2具有还原性，可作为氢氧燃料电池的燃料

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是[]

A．0.1mol·L?1NaOH溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)

B．c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?

D．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?

5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．HCl制备：溶液和

B．纯碱工业：溶液

C．工业制硝酸过程中的物质转化：

D．金属Mg制备：溶液

6．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

弱电解质

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

Ka＝1.8×10－4

Ka＝4.93×10－10

Ka1＝4.3×10－7、

Ka2＝5.61×10－11

下列说法正确的是

A．电离出H＋的能力：HCO3－HCNH2CO3HCOOH

B．少量CO2通入NaCN溶液中：2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋COeq\o\al(2－,3)

C．中和等体积等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量：前者小于后者

D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强

7.工业上利用废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO)制备MnSO4的流程如下图所示：

已知反应Ⅰ中生成Fe2+、Mn2+、S等。下列说法不正确的是

酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

反应Ⅰ中每消耗30gFeS2，转移的电子数为0.5mol

C.滤液中主要存在的阳离子有：Mg2+、K+、Mn2+、H+

D.反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

8．将CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成CH3OH总反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法不正确的是

A．CO2催化加氢合成CH3OH总反应的ΔS0，反应低温自发

B．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低

C．反应④中存在共价键的生成

D．提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率，需要研发在高温区高效的催化剂

9．某研究性学习小组探究影响反应速率的因素及反应速率的大小，测得的实验数据如表所示（忽略溶液体积变化），（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O），下列说法不正确的是

组号

反应温度/℃

参加反应的物质

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

c/(mol·L－1)

V/mL

①

10

2