鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第2章 微粒间相互作用与物质性质 分层作业11 离子键 (2).ppt

123456789101112131415161718192021C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质C1234567891011121314151617181920219.下列元素间能以离子键结合生成X2Y型离子化合物的是()A.原子序数为11和17B.原子序数为19和9C.原子序数为13和17D.原子序数为19和16D解析由原子序数可知,A中形成的化合物为NaCl,B中形成的化合物为KF,C中形成的化合物为AlCl3,D中为K2S。12345678910111213141516171819202110.具有下列电子排布特征的原子中最难形成离子键的是()A.1s22s22p2 B.1s22s22p5C.1s22s22p6 D.1s22s22p63s1C解析形成离子键的元素一般为活泼金属元素与活泼非金属元素。A表示C,B表示F,C表示Ne,D表示Na,Ne最外层达到稳定结构,很难得失电子,故最难形成离子键的是Ne。12345678910111213141516171819202111.下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由分子组成的物质中一定存在共价键⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A.①③④ B.②④⑤C.①②③ D.①③⑤D123456789101112131415161718192021解析①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH中含有极性键,Na2O2中含有非极性键,故①正确;②共价化合物一定含共价键,一定没有离子键,故②错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,故③正确;④由分子组成的物质中不一定存在共价键,如稀有气体,稀有气体是单原子分子,不存在化学键,故④错误;⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物,只有离子化合物在熔融状态下可电离出自由移动的离子,故⑤正确。12345678910111213141516171819202112.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体C解析球碳盐K3C60中有离子键,存在于K+与中C与C之间为共价键,故A、B错误;球碳盐K3C60中有离子键,为离子晶体,在熔融状态下能电离出离子而导电,故C正确;C60为C元素形成的单质,12C为原子,所以二者不是同素异形体,故D错误。12345678910111213141516171819202113.(1)下列五种物质:①He②CO2③NaBr④Na2O2⑤Na2CO3。只含共价键的是(填序号,下同);只含离子键的是;既含共价键又含离子键的是;不存在化学键的是。?(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化②HCl溶于水③NaBr溶于水④I2升华⑤NH4Cl受热。未发生化学键破坏的是;仅发生离子键破坏的是;仅发生共价键破坏的是;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是。?123456789101112131415161718192021答案(1)②③④、⑤①(2)④①、③②⑤解析(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2O2、Na2CO3中既有共价键又有离子键。(2)①NaHSO4熔化、③NaBr溶于水只破坏离子键,②HCl溶于水只破坏共价键,④I2升华时化学键未发生变化,⑤NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。123456789101112131415161718192021B级关键能力提升练以下选择题中有1~2个选项符合题意。14.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠的化合价为+1。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()