鲁科版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第1章 原子结构与元素性质 第3节 第1课时 原子半径及其变化规律.ppt

(4)同种元素形成的粒子半径:阳离子中性原子阴离子,且阳离子价态越高,半径越小。如粒子半径:Fe3+Fe2+Fe,ClCl-,H+HH-。(5)核电荷数和电子数都不同的粒子,一般通过参照物判断。如比较Al3+和S2-的半径,可找出O2-作为参照物来比较,因为离子半径:Al3+O2-、O2-S2-,故Al3+S2-。应用体验视角粒子半径的比较1.A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:①B2+A+C-D2- ②C-D2-A+B2+③B2+A+D2-C- ④D2-C-A+B2+4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A.①④ B.④① C.②③ D.③②B解析A+、B2+、C-、D2-4种离子具有相同的电子层结构,核外电子数相等,令核外电子数为x,则A、B、C、D的原子序数分别为x+1、x+2、x-1、x-2,故原子序数(核电荷数)B2+A+C-D2-;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径D2-C-A+B2+。规律方法粒子半径比较的一般思路(1)“一层”:先看电子层数,电子层数越多,微粒半径一般越大。(2)“二核”:若电子层数相同,则看核电荷数,核电荷数越大,微粒半径越小。(3)“三电子”:若电子层数、核电荷数均相同,则看核外电子数,电子数多的半径大。2.下列四种粒子的半径按由大到小顺序排列正确的是()①基态X原子的结构示意图:②基态Y原子的价电子排布式:3s23p5A.①②③④ B.③④①②C.③①②④ D.①②④③C解析由题意可知,X、Y、Z2-、W分别为S、Cl、S2-、F。S、Cl、S2-、F四种粒子半径由大到小排列顺序为r(S2-)r(S)r(Cl)r(F),故C项正确。3.具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是()A.1s22s22p63s23p5 B.1s22s22p4C.1s22s22p3 D.1s22s22p63s23p3D解析由核外电子排布式可知A为氯原子,B为氧原子,C为氮原子,D为磷原子。根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素由上到下原子半径逐渐增大,故原子半径最大的是磷原子。4.下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A.KNaLi B.Na+Mg2+Al3+C.Mg2+Na+F- D.Cl-F-FC解析同一主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大,A项正确;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,半径越小,B项正确;Mg2+、Na+、F-的半径由小到大的顺序应为Mg2+Na+F-,C项错误;Cl-比F-多一个电子层,故半径Cl-F-,F-比F多一个电子,故半径F-F,D项正确。5.下列关于元素原子半径的表述合理的是()A.在主族元素中,原子半径最小的是氢元素B.在主族元素中,原子半径最大的是铯元素C.在同周期主族元素中,原子半径小的族序数也小D.在同主族元素中,原子半径大的周期序数反而小A解析氢原子是半径最小的原子,A项正确。钫是已知元素中原子半径最大的元素,B项错误。在同周期主族元素中,原子序数越大即族序数越大,原子半径越小,C项错误。在同主族元素中,原子半径越大,周期序数越大,D项错误。问题探究探究2元素性质的递变规律1.同周期元素性质的递变规律有哪些?2.同主族元素性质的递变规律有哪些?提示同周期自左向右,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,元素的原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。提示同主族元素自上而下,最外层电子数相同,电子层数递增,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,元素的原子失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。应用体验视角元素周期律1.运用元素周期律判断下列叙述,其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是ⅦA族元素,其氢化物的稳定性小于HCl③根据同周期元素的失电子能力变化趋势,推出Al的金属性比Mg强④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:XYA.①③④ B.①②⑥C.③④⑤ D.②④⑥B解析碱金属单质Li、Na、K的熔点随原子序数的增大而降低,①正确;砹(At)是ⅦA族元素,非金属性ClAt,砹元素氢化物的稳定性小于HCl,②正确;Mg的金属性比Al强,③错误;第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,氨气的水溶液显碱性,甲烷不溶于水,HF的水溶液为酸性,④错误;铊(Tl)与铝同主族,Tl的金属