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一、教材内容分析
6.1.2化学反应与电能
认真阅读教材p36页【实验6-3】，结合图片6-6总结“构成原电池的条件”能
够熟练写出简单原电池的电极反应方程式。根据【实验6-3】的原理，结合教材
p37页“探究”提示，自己设计简单原电池，也可以根据提示自己进行改进。初
步了解二次电池和燃料电池
二、教学目标
1．了解燃煤发电的流程及关键步骤；
2．通过预习，尝试填写有关锌铜原电池的基础知识；
3．牢记化学电池的本质；
4．了解常见电源的组成及特点。
三、学习者特征分析
四、教学重点、难点
重点难点：牢记化学电池的本质；
五、教学方法
六、教学过程
教学过程教师活动学生活动设计意图时间
现代生活，我们已经无法离开电能，尤其是一些无线设备，小到手机、ipad、
笔记本电脑……大到很多人喜欢的电动汽车、太空上的卫星飞行器等都自身携带
有电池。可是电池内部是怎样产生电能的呢？这节课，我们就来探究一下电池内
部的世界。
【预习案】
1.燃煤发电的流程：
2.原电池原理探究
（一）分组进行下列实验并完成表格
仔细阅读实验6-3，并结合实验现象，分析、填写下列表格。
实验1将一块锌片和铜片分别插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验2将一块锌片和铜片同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察实验现象。
实验3用导线把锌片和铜片连接，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧杯中，观察
实验现象。
实验4在锌片和铜片之间连接一个电流计后，再同时插入装有稀硫酸溶液的烧
杯中，观察实验现象。
实验现象结论
锌片上_____________。化学方程式：_____________，
实验1
铜片上_____________。说明金属活动性性：Zn________Cu。
锌片上_____________。
实验2
铜片上_____________。
实验3铜片上_____________。
实验4电流计指针________。产生了_____________。
原电池的定义：我们称__________________________的装置为原电池
（二）原电池工作原理：以Zn、Cu原电池为例
项目ZnCu
电极反应
电子得失
反应类型
电极性质
总反应
能量转化
（三）原电池的构成条件
1.必须是_______________溶液；
2.两个电极，其中一个相对较___________的金属为负极，另一个相对较
__________的金属或非金属导体为正极。两个电极直接或间接地连接在一起，
并插入电解质溶液中去。
3.能自发地发生_____________反应。
4.形成闭合回路。
5.负极：相对的金属，电子，被。电极质量。离子流向该电极。
正极：相对的金属，电子，被。电极质量。离子流向该电极。
[练一练]
1．用下列物质设计一个原电池，CuSO溶液、ZnSO溶液、HSO溶液、NaOH
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溶液、FeCl溶液、NaCl溶液、Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片、铜线。
3
画出相应的装置图
2.下列哪些装置可以构成原电池？可以构成原电池的请写出电池总反应。不能构
成原电池的装置的原因。
3.把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两
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