专题10 电化学及其应用(优质教学案)-2019年高考化学二轮复习精品资料 W.pdfVIP

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1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3.理解金属发生电化学腐蚀的原因。了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。

电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的热点内容。考查的主要知识点：原电池和电

解池的工作原理、电极反应式的书写和判断、电解产物的判断、金属的腐蚀和防护。对本部分知识的考查

仍以选择题为主，在非选择题中电化学知识可能与工业生产、环境保护、新科技、新能源知识相结合进行

命题。复习时，应注意：

1．对基础知识扎实掌握，如电极反应式的书写、燃料电池的分析等。

2．电化学问题的探究设计、实物图分析及新型电池的分析是近年来高考中的热点，通过在练习中总结

和反思，提高在新情境下运用电化学原理分析解决实际问题的能力。

一、原电池电极的判断以及电极方程式的书写

1.原电池正、负极的判断方法：

(1)由组成原电池的两极材料判断。

一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。

(2)根据电流方向或电子流动方向判断。

电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。

(3)根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断。

在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

(4)根据原电池两极发生的变化来判断。

原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。

(5)电极增重或减轻。

工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极(正极)放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，

说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。

(6)有气泡冒出。

电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。

1

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2．原电池电极反应式和总反应式的书写

(1)题目给定原电池的装置图，未给总反应式：

①首先找出原电池的正、负极，即分别找出氧化剂和还原剂。

②结合介质判断出还原产物和氧化产物。

对于燃料电池，两个电极的材料通常相同，所以从电极材料上很难判断电池的正负极。判断电池正负

极的方法，通常是利用电池总反应式，含化合价升高元素的反应物为电池的负极反应物，此电极为负极；

含化合价降低元素的反应物通常为电池的正极反应物，此电极为电池的正极。

(2)电极反应书写步骤

例如，铅蓄电池其总反应式为：

PbO(s)＋Pb(s)＋2HSO(aq)放电2PbSO(s)＋2HO(l)

224充电42

其电极反应式的书写步骤为：放电时，为原电池原理，总反应式中已指明放电方向从左向右的过程，

即可逆符号左边为反应物，右边为生成物。

①由化合价的升降判断负、正极的反应物

负极：Pb正极：PbO

2

②主产物负极：PbSO正极：PbSO

44

③由化合价升降确定电子得失的数目负极：－2e－正极：＋2e－

④电极反应关系式负极：Pb－2e－⇒PbSO正极：PbO＋2e－⇒PbSO

424

⑤考虑电解质溶液，再利用电荷守恒、质量守恒调整反应式

－2-

负极：Pb－2e＋SO＝PbSO

44

－＋2-

正极：PbO2＋2e＋4H＋SO＝PbSO＋2HO