《第2章 分子结构与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2 物质结构与性质_2024-2025学年.docxVIP

《第2章分子结构与性质》试卷(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、以下哪种元素原子的电子层结构最符合8电子稳定结构？（）

A.碳（C）B.氮（N）C.氧（O）D.氟（F）

2、下列关于共价键和离子键的说法中，正确的是（）

A.共价键和离子键都是通过电子的转移形成的

B.共价键和离子键的强度相同

C.共价键和离子键的熔点、沸点不同

D.共价键和离子键都是通过电子的共享形成的

3、下列分子或离子中，中心原子采取sp3杂化的是（）。

A、CH4

B、CO2

C、BF3

D、H2O

4、已知分子式为CH2Cl2的有机化合物，以下关于其化学性质的描述正确的是：

A.CH2Cl2在常温常压下是液态，易挥发

B.CH2Cl2能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.CH2Cl2与NaOH溶液反应，会生成HCl气体

D.CH2Cl2在光照条件下，可以与氧气发生光化学氧化反应

5、已知甲烷分子（CH4）和氨分子（NH3）的空间构型分别为正四面体和三角锥形。下列关于这两种分子性质的说法正确的是：

A.甲烷和氨分子的键长相同。

B.甲烷和氨分子的键角相同。

C.甲烷分子比氨分子更稳定。

D.氨分子比甲烷分子更容易与卤素反应。

6、在VSEPR模型中，分子几何结构为平面三角形的分子是(B)。

A.二氧化硫(SO2)

B.光气(COCl2)

C.三氟化硼(BF3)

D.氨(NH3)

答案解析：

二氧化硫(SO2)有4个电子云域（2个双键和1个孤对电子），但中心硫原子的孤对电子影响分子的对称性，使得分子几何结构为V形，不属于平面三角形。

光气(COCl2)有4个电子云域（一个π键对、两个σ键和一个孤对电子），但中心碳原子的孤对电子与两个氯原子形成平面三角形结构。

三氟化硼(BF3)有3个σ键和没有孤对电子，因此呈平面三角形。

氨(NH3)有4个电子云域（3个σ键和1个孤对电子），分子几何结构为三角锥形，不属于平面三角形。

7、下列物质中，具有最高沸点的是（）

A.甲烷（CH4）

B.水分子（H2O）

C.氢氧根离子（OH-）

D.氯化氢（HCl）

8、下列化合物中，分子内存在氢键的是（）

A、HClB、H2O2C、CH4D、NH3

9、以下哪种分子的VSEPR模型为直线型，且该分子是极性的？

A、CO2

B、BF3

C、BeCl2

D、SO2

10、分子中原子的连接方式是判断物质性质的重要因素。以下四种描述中，不属于常见的分子中原子的连接方式的是：

A.离子键形成的离子晶体

B.共价键形成的分子晶体

C.金属性元素通过网络共价形成的原子晶体

D.离子键和共价键共存的离子-共价键

11、下列分子中，中心原子采取sp杂化的是：

A.NH3

B.CH4

C.H2O

D.BF3

12、下列化合物中，中心原子杂化轨道类型与其他三种不同的是（）

A、CO2

B、BF3

C、NH3

D、BeCl2

13、下列哪个选项不是分子晶体的典型例子？

A.干冰（固态二氧化碳）

B.氯化钠（食盐）

C.二氧化硅（石英）

D.红磷

14、下列物质中，分子间只存在范德华力的是：

A、H2O2（过氧化氢）

B、NH3（氨）

C、CO2（二氧化碳）

D、NaCl（氯化钠）

15、下列分子中，能形成分子间氢键的是（C）。

A.CH4

B.CO2

C.H2O

D.N2

解析：氢键是分子间的一种特殊的相互作用力，通常发生在含有氢原子并与高度电负性原子（如N、O、F）相连的化合物中。在选项中，只有水分子（H2O）中的氧原子具有足够的电负性形成氢键，因此可以形成分子间氢键。

16、下列物质中，具有非极性共价键的是（）

A、HClB、NaClC、CO2D、H2O

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：请分析以下两种分子的结构特点及其可能影响它们性质的方面：

（1）甲烷（CH4）分子

（2）水（H2O）分子

第二题

题目：分析分子极性与分子间的相互作用力。

要求：染料墨水可以被用来在白纸上写字，字迹很久不能被水洗掉。请写出染料墨水中主要存在的分子之间的相互作用力，并解释为什么染料墨水中的染料能够固定在白纸上很长时间不被水洗掉。

第三题

题目：

某有机化合物A在一定条件下与水反应生成B和C两种物质，过程如下：

A+H2O→B+C

已知B为一种醇，其结构简式为CH3CH2OH，C为一种羧酸，其分子式为C2H4O2。请回答以下问题：

1.推测A的结构简式。

2.写出A与水反应的化学方程式。

3.简述B在水溶液中能够表现出酸性或碱性的原因。

4.分析C分子中存在的官能团，并说明其对C的性