2024-2025高二化学人教版选择性必修一3.2.1 水的电离和溶液的酸碱性（原卷版）.docVIP

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第三单元水溶液中的离子反应

第二节水的电离和溶液的pH

第1课时水的电离和溶液的酸碱性

本课重点

（1）水的电离平衡的建立，溶液的酸碱性

本课难点

（2）水的离子积

一、选择题

1．（2023·河北正定中学高二月考）下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是

A．除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释时会引起溶液中c(OH-)减小

C．碳酸的电离方程式为：H2CO3?2H++CO

D．电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

2．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是

A．随着温度升高而减小

B．在时，

C．时水的电离程度大于时水的电离程度

D．水的电离是吸热的

3．（2023·河北正定中学高二月考）下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A．CH3COOH B． C．升高温度 D．NaHSO4

4．（2023·河北武强中学高二月考）若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、、Cl- B．K+、Na+、Cl-、

C．K+、Na+、Cl-、 D．K+、I-、、Cl-

5．一定温度下，用水稀释的一元弱酸，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是(表示水的离子积，表示的电离常数)

A． B． C． D．

6．在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K＋、ClO-、NO、S2-

②K＋、Fe2＋、I-、SO

③Na＋、Cl-、NO、SO

④Na＋、Ca2＋、Cl-、HCO

⑤K＋、Ba2＋、Cl-、NO

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

7．某温度时测得纯水中的，则为

A． B．

C． D．无法确定

8．下列关于水的说法正确的是

A．纯水和溶液中的水都能电离

B．水的电离和电解都需要通电

C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点

D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离

9．（2023·扬州市江都区大桥高级中学高二月考）常温下，有100mLpH=2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则：

A．x为弱酸，y为强酸

B．随着稀释的进行，y的电离程度减小

C．稀释前x、y的物质的量浓度相等

D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多

10．（2007·天津高考真题）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

11．（2023·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）

A．1×mol/LB．1×mol/LC．5×mol/LD．5×mol/L

12．（2023·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．NaHCO3

13．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)

C．图中T1＜T2

D．XZ线上任意点均有pH＝7

二、非选择题

14．在水的电离平衡中，和的关系如图所示：

(1)A点水的离子积常数为，B点水的离子积常数为____。造成水的离子积常数变化的原因是____。

(2)时，若向水中滴加盐酸，____(填“能”或“不能”)使体系处于B点状态，原因是_____。

(3)时，若盐酸中，则由水电离产生的_______。

15．（2023·吉林延边二中高二月考）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸

电离常数(Ka)

HClO

（1）同浓度的、中结合的能力最强的___________。

（2）常温下0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。

A．B．C．D．

（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶