备战2025年高考-化学考点教案讲义：盐类的水解.pdfVIP

盐类的水解（含答案解析）

一、盐类的水解及其规律

1．定义

+－

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。

2．实质

3．特点

4．水解常数(K)

h



－－c(CHCOOH)c(OH)KW

以CHCOO＋HOCHCOOH＋OH为例，表达式为3＝K＝。

323h

K

c(CHCOO)a

3

5．水解的规律及类型

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH

强酸强碱盐NaCl、KNO3否－中性7

NHCl、

4

强酸弱碱盐是NH、Cu2+酸性＜7

4

Cu(NO)

32

－

CHCOO、

CHCOONa、3

3

弱酸强碱盐是碱性＞7

NaCOCO2

233

注意：（1）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

