第3课 常见的酸-【学与练】2024-2025学年九年级科学上册学练测(浙教版.pdfVIP

第3课常见的酸-【学与练】

一、盐酸性质

1、纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味,具有挥发性(故需要密封保存),打开瓶塞后在空气中形成

白雾。

2、盐酸是由HCl气体和HO混合在一起的溶液，属于混合物。

2

3、工业盐酸常显黄色，原因是含有Fe3+

4、盐酸的化学性质

(1)盐酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变红色，使酚酞不变色。

(2)碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有气泡产生；该反应的化

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑

学方程式为3222；并将燃着的木条伸入试管口,可观察到木条熄

灭。利用该反应，实验室可以制取二氧化碳气体；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是生成物硫

酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低。

(3)将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈消失，同时观察到溶液逐渐变

为棕黄色,该反应的化学方程式为FeO+6HCl=2FeCl+3HO。利用该反应，生活中可以除

2332

锈。

（4）将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有气泡，同时溶液变浅绿色，该反应的方程式为

Fe+2HCl=FeCl+H↑

22，利用该反应，实验室可以制取氢气。

（5）鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴硝酸银试剂和足量稀硝酸,若观察到有白色沉

淀,说明试液中含Cl(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式AgNO3+HCl=AgCl

↓+HNO。

3

二、硫酸的性质

1.硫酸是常见的酸,它们都能与酸碱指示剂反应,能与某些金属、金属氧化物反应,也能与一些碱反应。

稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子,所以它们具有相似的化学性质,这就是酸的通性。

2.浓硫酸是无色、油状液体,难挥发密度比水大。浓硫酸具有吸水性,能直接吸收空气中的水分(故需密

封保存),所以常做某些气体的干燥剂。浓硫酸还具有脱水性,能将植物纤维、人的皮肤中的氢元素

和氧元素“脱出结合成水,故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。

3.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒人水中,并不断地搅拌,不能将水倒入浓硫酸中,否则将会使溶液局部

高温，导致酸液飞溅,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用干布拭去,然

后用大量清水冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。

一、盐酸及其性质

1．（2022九上杭州期·中）小青同学咋研究酸的性质时做了甲、乙两个实验，实验结束后，他把甲乙试

管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈碱性，下列对废液

成分的分析不正确的是（）

A．一定有氯化钠B．可能有氢氧化钙

C．一定有氯化钙D．可能有氢氧化钠

C

【答案】

【解析】把甲乙试管中的废液依次缓慢导入同一洁净的废液缸中，充分混合后发现废液缸中溶液呈

碱性，说明盐酸完全反应，氢氧化钙或碳酸钠可能剩余一种，因碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠

与其它物质不能再反应，氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙与碳酸钠可发生反应，所以废液中一定

含有氯化钠，可能有氯化钙，若甲中氢氧化钙过量，乙中碳酸钠过量，二者反应可生成的氢氧化

C

钠，所以可能有氢氧化钠；故选。

22022·现有4种试剂：①紫色石蕊试液②稀硫酸③碳酸钾溶液④氯化钡溶液。

．（九上舟山期中）

能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（