人教版高考化学一轮总复习精品课件 第2章 物质的量 作业4物质的量 气体摩尔体积.ppt

12345678910111213141516B组综合提升11.(2024·浙江温州高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()B123456789101112131415161234567891011121314151612.(2023·浙江海盐元济高级中学段考)把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL盐酸中,金属和酸均恰好反应,得到标准状况下H25.6L。下列说法错误的是()A.该合金中铝的质量分数约为52.94%B.该盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1C.该合金镁和铝的物质的量之比为1∶1D.该反应中一共转移的电子的物质的量为0.5molB123456789101112131415161234567891011121314151613.(2023·浙江富阳新登中学月考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g,下列有关说法不正确的是()A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.4mol·L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为6.72LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2molC12345678910111213141516NO在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·mol-1=4.48L,C不正确;加入NaOH,与Cu(NO3)2和过量HNO3反应,则Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.0mol·L-1×1.0L-0.4mol×2=0.2mol,D正确。1234567891011121314151614.(2023·浙江萧山第三高级中学段考)通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是()A.干燥管b中装入碱石灰B.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,可观察到Q气球慢慢缩小D12345678910111213141516解析加入硫酸与样品反应在Q气囊中得到二氧化碳和氧气,用碱石灰吸收二氧化碳和水蒸气,在量筒Ⅱ中排水测氧气的量,进而计算过氧化钠的量,选项A、B都正确。测定气体的总体积是利用Q的膨胀将瓶中的空气挤入右边进行排水量气,所以必须关闭K1、K2,打开K3,选项C正确。读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1,还要再打开K2,才可观察到Q气球慢慢缩小,原因是不打开K2体系是密闭的,气球体积无法减小,选项D错误。12345678910111213141516创新应用练15.(2023·浙江临安昌化中学月考)某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成,某校课外兴趣小组设计如图实验方案进行探究:途径a:12345678910111213141516下列对混合物X成分的分析正确的是()A.Cu的质量为1.92gB.Fe2O3的质量为3gC.Al2O3的质量为0gD.SiO2的质量为4.92gC12345678910111213141516解析途径Ⅰ得到的4.92g固体部分溶于NaOH溶液,说明X中含有二氧化硅,且m(SiO2)=4.92g-1.92g=3g,剩余的1.92g固体为单质铜;又途径a的Ⅰ中加入过量盐酸时得到蓝色溶液,则发生反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O、Cu十2Fe3+===2Fe2++Cu2+,铜有剩余,说明Fe3+全部转化为Fe2+,则加入过量盐酸时发生的反应可写成Fe2O3+6H++Cu===2Fe2++Cu2++3H2O。途径b的Ⅲ中溶于NaOH溶液的固体质量为9.4g-6.4g=3g,说明X中不含Al2O3;6.4g固体为Fe2O3、Cu的混合物,加入过量盐酸发生反应Fe2O3+6H++Cu===2Fe2++Cu2++3H2O,剩余1.92gCu,故Fe2O3的质量为(6.4g-1.92g)×