北京版化学初三上学期期末试题与参考答案(2024年).docxVIP

2024年北京版化学初三上学期期末自测试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）

1、下列物质属于纯净物的是：

A、空气

B、食盐水

C、纯水

D、牛奶

2、下列化学反应中，属于置换反应的是：

A、2H?+O?→2H?O

B、CaCO?→CaO+CO?↑

C、2KClO?→2KCl+3O?↑

D、HCl+NaOH→NaCl+H?O

3、下列哪种物质属于碱性氧化物？

A、二氧化碳（CO2）

B、氧化镁（MgO）

C、二氧化硫（SO2）

D、氧化铁（Fe2O3）

4、在标准状况下，下列哪种气体的密度最大？

A、氧气（O2）

B、氢气（H2）

C、二氧化碳（CO2）

D、氖气（Ne）

5、下列关于溶液的说法正确的是：

A.溶液中溶质的密度一定大于溶剂的密度

B.溶液的质量等于溶质与溶剂的质量之和

C.所有的溶液都是无色的

D.溶液的粘度受溶质和溶剂温度的影响

6、化学反应速率的影响因素不包括：

A.反应物的浓度

B.温度

C.压强

D.反应物的表面积

7、下列有关实验现象的描述，正确的是()

A.木炭在空气中燃烧发出白光

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

8、下列物质由离子构成的是()

A.二氧化碳B.氯化钠C.金刚石D.水

9、下列有关催化剂的说法正确的是()

A.在化学反应后其质量和化学性质都没有发生改变

B.催化剂能改变化学反应速率

C.二氧化锰可作所有物质分解的催化剂

D.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂，酶越多，化学反应速率越快10、下列对于科学实验中“操作-现象-结论”的描述，正确的是()

A.在某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生–该固体中一定含有碳酸盐

B.在某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀–该溶液中一定含有硫酸根离子

C.某溶液用pH试纸测得p

D.把铁钉放入硫酸铜溶液中–铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色，但不一定发生置换反应

11、下列对实验现象的描述正确的是()

A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B.木炭在空气中燃烧发出白光

C.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

D.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

12、下列关于催化剂的说法中错误的是()

A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化

B.在化学反应中能改变其它物质的反应速率

C.MnO2可以作H

D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用

二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）

1、下列关于催化剂的说法中错误的是()

A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化

B.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂

C.MnO2可以作H

D.用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加

2、下列说法正确的是()

A.凡是放热反应都是自发的

B.铁在潮湿的空气中生锈是自发过程

C.△H-T△S0的反应，在高温下一定不能自发进行

D.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小

3、下列关于催化剂的说法中正确的是()

A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化

B.``氯酸钾=△二氧

C.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用，我们可以利用催化剂来改变化学反应速率

D.用过氧化氢制氧气的反应中，加入二氧化锰可增加氧气的产量

三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）

1、在化学反应中，元素的化合价变化是氧化还原反应的特征。以下物质中，属于氧化剂的是__________（填写化学式）。

2、实验室制取氧气通常采用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解的方法。该反应的化学方程式为：2H2O2

?

2H2O+O2↑。在这个反应中，二氧化锰的作用是__________。

3、在下列物质中，属于单质的是_______（填入物质名称）。

4、下列化学反应方程式正确的是_______（填入反应方程式）。

5、某温度t°C时，测得0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH

(1)若所得混合液为中性，且a=11,b=9，则V酸

(2)若所得混合液的pH=10，且a=

四、计算题（5分）

26.题目：将12g的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（假设杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为

（1）生成二氧化碳的质量为_______g。

（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数（结果精确到0.1%

【分析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算该石灰石中碳酸钙的质量，进而