2024-2025高二化学人教版选择性必修一4.1.2 化学电源（解析版）.doc

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姓名：班级

4.1.2化学电源

本课重点

（1）化学电源的构造

本课难点

（2）电极方程式的书写

一、选择题

1．（2009·广东高考真题）下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D．锌锰干电池中，锌电极是负极

【答案】B

【解析】A．手机锂离子电池可以多次充放电，因此是二次电池，正确；B．铜锌原电池工作的时候，锌作负极，铜作正极，电子应该是从锌电极经导线流向铜电极，错误；C．甲醇燃料电池就是将甲醇内部的化学能转化为电能的装置，正确；D．锌的化学性质比锰要活泼，因此锌锰干电池中锌是负极，正确。答案选B。

2．（2023·浙江高考真题）化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B．正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?

C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

【答案】A

【解析】A．Zn较Cu活泼，做负极，Zn失电子变Zn2+，电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷变多，吸引了溶液中的阳离子，因而Zn2+和H+迁移至铜电极，H+氧化性较强，得电子变H2，因而c(H+)减小，错误；B．Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag,结合KOH作电解液，故电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O2Ag＋2OH?，正确；C．Zn为较活泼电极，做负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌溶解，因而锌筒会变薄，正确；D．铅蓄电池总反应式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，正确。故答案选A。

3．（2023·福建宁德·高二期中）如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是

A．化学电源是将化学能转化为电能的实用装置

B．干电池示意图所对应的电池属于二次电池

C．铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

【答案】B

【详解】A．化学电源是提供电能，是将化学能转化为电能的实用装置，故A正确；

B．干电池不可充电，属于一次电池，故B错误；

C．原电池的正极和电解池的阳极相连，则铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连，故C正确；

D．氢氧燃料电池产物只有水，是一种具有应用前景的绿色电源，故D正确；

故选：B。

4．（2023·全国·高二课时练习）根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极上发生的反应为。

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】甲醇在酸性电解质溶液中与氧气构成的燃料中，甲醇在负极上失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，电极反应式为，故选C。

5．（2023·全国·高二课时练习）碱性锌锰电池的总反应为：。下列关于该电池的说法中正确的是

A．Zn为负极，为正极

B．工作时KOH没有发挥作用

C．工作时电子由经外电路流向Zn

D．Zn发生还原反应，发生氧化反应

【答案】A

【分析】由电池总反应可知，锌为碱性锌锰电池的负极，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，电极反应式为Zn—2e—+2OH—=Zn(OH)2，二氧化锰是电池的正极，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，电极反应式为MnO2+e—+H2O=MnO（OH）+OH—。

【详解】A．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，故A正确；

B．碱性锌锰电池的电解质为氢氧化钾，电池工作时，电离出的离子向两极移动构成闭合回路，同时氢氧根离子还参与电极反应，故B错误；

C．由分析可知，锌为碱性锌锰电池的负极，二氧化锰是电池的正极，电池工作时，电子由锌经外电路流向二氧化锰，故C错误；

D．由分析可知，碱性条件下锌做负极失去电子发生氧化反应生成氢氧化锌，在水分子作用下，二氧化锰做正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰和氢氧根离子，故D错误；

故选A。

6．（2023·福建宁德·高二期中）一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是

A．通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-