高中化学_水的电离教学设计学情分析教材分析课后反思 .pdfVIP

教学设计

【教学目标】

1.认识水的电离和水的离子积常数。

2.了解水的电离平衡及其影响因素。利用水的离子积常数进行相关

计算。

【教学重难点】

利用水的离子积常数进行相关计算。

【教学过程】

1.新课导入

[设疑]在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，那么，

其中的溶剂一水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在

呢？

2.新课讲授

[板书]水的电离

[展示]水分子的电离过程

[讲解]精确的导电性实验表明，纯水大部分以HO的形式存在，但其

2

+-

中也存在着极少量的HO和OH。我们根据水分子的电离过程可知水

3

的电离方程式。

[板书]、+

HOHOH¯



HOHOHOOH

2232

+-

[讲解]当水的电离达到平衡时，电离产物H和OH浓度之积是一个常

数，记作K

w

Kc＋c－

[板书]＝(H)·(OH)

w

[讲解]K叫做水的离子积常数，简称水的离子积。K可由实验测得，

ww

也可通过理论计算求得。

[展示]不同温度下的水的离子积常数。推导计算为常数过程。

[讲解]通过数据，我们可以知道室温下，水的离子积常数K1.01014。

w

[板书]25℃K1.01014。

w

[设疑]水的离子积常数只能用于水电离吗？

[回答]不仅适用于纯水还适用于酸、碱、盐的稀溶液。

[讲解]根据数据，我们可知，水的离子积只受温度的影响，温度升高，

K增大。

[设疑]外界条件的改变对水的电离平衡有哪些影响？

[展示]外界条件的改变对水电离平衡的影响

平衡溶液溶液

移溶液中中的

改变条件pHK

c＋cw

动方(H)(OH酸碱

向－)性

增

升高温度右移增大增大减小中性

大