高中化学第1节 弱电解质的电离优秀教案 .pdfVIP

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第1节弱电解质的电离

1.区分强电解质和弱电解质的依据是()。

A.溶解度的大小

B.导电性的强弱

C.是否存在电离平衡

D.属于离子化合物还是共价化合物

2.以下电离方程式书写正确的是()。

A.NaAlONa+AlO-

+

22

B.NaHCONa+HCO-

+

33

C.HS2H+S

+2-

2

D.CHCOOHH+CHCOO

+-

33

3.以下物质的分类组合全部正确的是()。

选项强电解质弱电解质非电解质

ANaClHClCO

2

BNaHCONHH·OCCl

3324

CBa(OH)BaCOCu

23

DHSONaOHCHOH

2425

4.25℃时,醋酸的电离平衡常数K=1.75×10,以下说法正确的是()。

-5

a

K

A.向该溶液中参加一定量的硫酸,增大

a

K

B.升高温度,增大

a

K

C.向醋酸中参加少量水,增大

a

K

D.向醋酸中参加少量氢氧化钠溶液,增大

a

5.甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸,以下性质中可以证明它是弱电解质的是()。

c

A.常温下,1molL·甲酸溶液中的(H)约为1×10molL·

-1+-2-1

B.甲酸能与碳酸钠反响放出二氧化碳

C.10mL1molL·甲酸溶

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