第六章第一节《原电池》课件 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

化学反应与电能第1课时原电池第六章化学反应与能量

我们在日常生活中离不开电的使用，你能说出生活生产中电能的来源吗？新课导入火力发电水力发电风力发电核能发电

我们日常使用的电能主要来自火力发电。电的主要来源2015年我国发电总量构成图火力发电原理:化学能热能机械能电能燃料燃烧发电机蒸汽轮机能量转换：化石燃料燃烧发生氧化还原反应，使化学能→热能直接？氧化剂与还原剂之间发生电子的转移本质关键

任务一探究化学能直接转化为电能

将锌片和有铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。1用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。2用导线在锌片和铜片间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。3任务一：实验探究【实验6-3】

任务一：实验探究序号实验步骤实验装置现象结论或解释Ⅰ将锌片、铜片插入盛稀硫酸的烧杯中，观察现象。Ⅱ用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象Ⅲ用导线在锌片和铜片间串联一个电流表G，观察电流表指针是否偏转。铜片(锌片)上有气泡，锌片溶解，表面有气泡，铜片表面没有气泡锌片溶解、铜片表面有气泡。Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜与稀硫酸不反应电流计指针偏转CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4CuZn稀H2SO4锌失去电子：Zn–2e-=Zn2+，电子经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子被还原成H2：2H++2e-=H2↑。锌失去电子：Zn–2e-=Zn2+，电子经导线流向铜片，H+在铜片上得到电子被还原成H2：2H++2e-=H2↑。电子实现了定向移动，形成了电流。

1.概念：将化学能直接转化为电能的装置一、原电池化学能电能氧化还原反应2.本质：氧化反应和还原反应在两个不同的区域进行。思考：原电池由哪些部分组成呢？电极回路电解质溶液负极正极

原电池是如何将化学能转化为电能的呢？它的工作原理是怎样的？思考：

任务二探究原电池的工作原理

任务二：探究原电池的工作原理锌电极为负极，失去电子，发生氧化反应：Zn–2e-=Zn2+ZnCue-铜电极为正极，得到电子，发生还原反应：2H++2e-=H2↑稀H2SO4H+H+SO42-外电路：电流移动方向由正极到负极；电子移动方向由负极到正极。内电路：阳离子移向正极（正向正），阴离子移向负极（负向负）。特别注意：电子不下水，离子不上岸。总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑II

小结电极负极(Zn)正极(Cu)电极材料得失电子电子流向溶液中离子流向反应类型电极反应方程式总反应阴离子阳离子活动性较强的金属活动性较弱的金属（或导电非金属）失电子得电子流出流入Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑Zn+2H+=Zn2++H2↑氧化反应还原反应(两个电极反应之和)负极氧化正极还

若改变原电池中的一部分，那么它还是原电池吗？思考：电极回路电解质溶液

任务三探究原电池的构成条件

12任务三：探究原电池的构成条件改变电极材料一般需要两种活动性不同的金属（或一种金属与一种非金属导体）做电极×√改变溶液电解质溶液或熔融的电解质提供可自由移动的带电粒子×

34任务三：探究原电池的构成条件改变线路形成闭合回路改变反应自发进行的氧化还原反应×××AgCuSO4

原电池的构成条件一液——电解质溶液或熔融电解质一反应——能自发进行的氧化还原反应一回路——形成闭合回路两极——两种活泼性不同的电极归纳

原电池正负极的判断存在反例，如Mg-Al-NaOH电池和Fe-Cu-浓HNO3电池。

例外：Al/NaOH/Mg原电池1例外：Cu/HNO3（浓）/Fe原电池2拓展延伸NaOH溶液MgAl负极：2Al-6e－+8OH－==2AlO2－+4H2O正极:6H2O+6e－==3H2+6OH－总反应式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2浓HNO3FeCu正极：4H++2e－+2NO3－==2NO2+2H2O负极：Cu-2e－==Cu2+总反应式：Cu+4H++2NO3－==Cu2++2NO2+2H2OAl作负极Cu作负极

课堂练习1、判断下列哪些装置能形成原电池？E√√

课堂练习2、（P41第5题）下列关于右图所示装置的叙述，错误的是（）A．锌是负极，其质量逐渐减小B．氢离子在铜表面被还原，产生气泡C．电流从锌片经导线流向铜片D．电子从锌片经导线流向铜片C

课堂练习3、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式。CuSO4(aq)ZnCu负极():.正极():