2024_2025年新教材高中化学课时检测13氧化还原反应的应用含解析鲁科版必修第一册.docVIP

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氧化还原反应的应用

1．下列各组金属最适合用H2或CO把它们从化合物中还原出来的是()

A．Ca、Mg B．Al、Fe

C．Fe、Cu D．Hg、Ag

解析：选C较活泼金属的制备方法是热还原法。金属活动性依次中，K→Al等活泼金属一般用电解法冶炼，Zn→Cu等较活泼金属一般用热还原法冶炼，Hg、Ag等金属可用热分解法冶炼，当然这些金属的冶炼方法无严格的界线，如Cu可用热还原法冶炼，也可用电解法冶炼。

2．试验室制取氯气时有如下操作，其中操作依次正确的是()

①连好装置，检查装置气密性②缓缓加热③加入二氧化锰粉末④加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液汲取⑥用向上排空气法收集氯气

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

解析：选D试验室制Cl2时，首先连接装置，然后检验装置气密性，再加试剂反应，然后收集气体，同时要进行尾气处理。

3．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。你认为选择方法的主要依据是()

A．金属在自然界的存在形式

B．金属元素在地壳中的含量

C．金属熔点凹凸

D．金属阳离子得电子的实力

解析：选D选择冶炼金属的方法是依据金属的活动性依次，金属冶炼是金属阳离子得电子的过程，即金属冶炼方法与金属阳离子得电子实力有关。

4．锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一。早在远古时代，人们便发觉并运用锡了。在我国的一些古墓中，便常发掘到一些锡壶、锡烛台之类的锡器。

工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()

A．反应中SnO2被还原

B．每生成1个CO2，转移8个电子

C．反应后元素化合价上升的物质有两种

D．a的值为3

解析：选D工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则依据原子守恒可知M是CO，a＝2，D错误；反应中Sn元素化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，SnO2被还原，A正确；每生成1个CO2，消耗2个SnO2，转移8个电子，B正确；碳元素化合价上升，被氧化为CO和CO2，则反应后元素化合价上升的物质有两种，C正确。

5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S＋2Cu2Oeq\o(=====,\s\up7(△))6Cu＋SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是()

A．该反应中的氧化剂只有Cu2O

B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

C．Cu既是氧化产物又是还原产物

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶1

解析：选BCu元素的化合价从＋1价降低到0价，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，A错误；Cu元素的化合价从＋1价降低到0价，S元素的化合价上升，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，B正确；Cu元素化合价降低，则Cu为还原产物，C错误；Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶6，D错误。

6．试验室常用如下装置制备氯气，图中涉及气体的制取、净化、干燥、收集和尾气处理等装置，在①～④的装置中错误的是()

A．① B．②

C．③ D．④

解析：选C依据装置图分析①是氯气制备：利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取Cl2，符合制备要求；②利用饱和氯化钠溶液汲取氯气中的氯化氢气体，洗气装置的导管进步短出，符合汲取原理；③利用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，洗气装置的导管须要进步短出，错误；④尾气汲取装置，防止污染空气，符合试验要求。

7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2

A．KClO3在反应中得到电子

B．ClO2是被氧化后的生成物

C．H2C2O4在反应中被

D．H2SO4体现了氧化性和酸性

解析：选A在反应中KClO3氯元素的化合价降低，得到电子，A正确；KClO3中氯元素的化合价降低得电子，KClO3做氧化剂，被还原得到ClO2，B错误；H2C2O4中碳元素化合价上升，在反应中做还原剂，被氧化，C错误

8．试验室制备Cl2通常采纳下列反应：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。据此，从如图所示仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是()

解析：选CA项，依据反应原理，制备氯气须要加热，错误；B项，收集的Cl2中含有水蒸气，得不到干燥气体，错误；C项，发生装置符合反应条件要求，除杂装置先除氯化氢，再干燥气体，能收集到干燥、纯净的Cl2，正确；D项，