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第一节电离平衡
第1课时弱电解质的电离平衡
[核心素养发展目标]1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质
特征及电离平衡常数的意义,建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2.变化观念
与平衡思想：知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡,能正确书写弱电解质的电离方程式,会分
析电离平衡的移动。
一、强电解质和弱电解质
1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在,因而不能导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质
(1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度
取相同体积、0.1mol·L－1的盐酸和醋酸,比较它们pH的大小,试验其导电能力,并分别与等量
镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸0.1mol·L－1盐酸0.1mol·L－1醋酸
pH较小较大
导电能力较强较弱
与镁条反应的现象产生无色气泡较快产生无色气泡较慢
＋
实验结论实验表明盐酸中c(H)更大,说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
(2)强电解质与弱电解质的比较
强电解质弱电解质
概念在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质
电解质在溶液
只有阴、阳离子既有阴、阳离子,又有电解质分子
中的存在形式
化合物类型离子化合物、部分共价化合物共价化合物
实例①多数盐(包括难溶性盐)；①弱酸,如CHCOOH、HClO等；
3
②强酸,如HCl、HSO等；②弱碱,如NHH·O等；
2432
③强碱,如KOH、Ba(OH)等③水
2
(1)盐酸能导电,所以盐酸是电解质(×)
(2)BaSO难溶于水,其水溶液导电性很差,所以BaSO是弱电解质(×)
44
(3)NH溶于水能导电,所以NH是电解质(×)
33
(4)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强(×)
(5)HClO为弱酸,故NaClO为弱电解质(×)
(6)强电解质在溶液中不存在溶质分子,而弱电解质在溶液中存在溶质分子(√)
(7)HCO溶液中存在HCO、HCO－和CO2－(√)
232333
1.下列物质中,属于电解质的是________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电
解质的是______,属于弱电解质的是________。
①HSO②盐酸③氯气④硫酸钡⑤乙醇⑥铜
24
⑦HCO⑧氯化氢
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