2024_2025年新教材高中化学课时检测15铁及其化合物之间的转化关系含解析鲁科版必修第一册.docVIP

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铁及其化合物之间的转化关系

1．以下转化过程不行以通过化合反应一步实现的是()

A．Fe→FeCl3 B．Fe→FeCl2

C．Fe2O3→Fe(OH)3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

解析：选CA项，铁和氯气反应生成氯化铁，故能一步化合实现；B项，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，故能一步化合实现；C项，氧化铁不能和水发生化合反应得到氢氧化铁，故不能一步化合实现；D项，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，能通过化合反应一步实现。

2．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下试验操作时，最佳依次是()

①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A．①② B．③②

C．③① D．①②③

解析：选C本题检验方法的关键是Fe3＋遇SCN－生成Fe(SCN)3，溶液呈现红色，而Fe2＋遇SCN－不反应溶液不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋，则可被氧化为Fe3＋，遇SCN－溶液显红色。酸性KMnO4溶液也能氧化Fe2＋，但因其本身呈紫红色，使Fe3＋与SCN－作用显示的红色不易视察。

3．在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中视察到颜色的改变是()

A．无色→灰绿→红褐

B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕

C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐

D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐

解析：选D在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液：FeCl2＋2NaOH===2NaCl＋Fe(OH)2↓，反应产生的Fe(OH)2白色沉淀不稳定，简洁被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最终变为红褐色。故反应现象中颜色的改变是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故选D。

4．为了验证Fe3＋的性质，某化学爱好小组设计了下图所示的一组试验，其中试验方案设计错误的是()

A．② B．③

C．③④ D．①②③④⑤

解析：选C①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，正确；②铁离子与硫氰酸钾溶液反应溶液显红色，据此能够检验铁离子，正确；③硫酸铜与氯化铁溶液不反应，混合后溶液不会变成无色，错误；④氯化铁溶液与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，但该性质不是铁离子的性质，错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，正确。

5．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量干脆关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是()

A．①中所加试剂可能是氯气

B．③中须要加具有氧化性的试剂

C．A与稀硝酸反应肯定能实现元素M在①中发生的价态改变

D．元素M在②中发生的价态改变也能通过加碘化钾溶液实现

解析：选CA项，依据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应①中加入氯气能实现，B为氯化铁，C为氯化亚铁，所以正确；B项，反应③中铁元素由＋2价变为＋3价，须要加具有氧化性的试剂，所以正确；C项，A与稀硝酸反应，如A(Fe)过量，则生成Fe2＋，不能生成Fe3＋，所以错误；D项，Fe3＋可以将I－氧化生成Fe2＋和I2，所以正确。

6．向肯定量的铜和Fe2O3的混合物中加入200mL1.5mol·L－1的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是()

A．原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为1∶2

B．反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol·L－1

C．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将削减4.8克

D．该反应过程均发生氧化还原反应

解析：选C在溶液中发生以下反应：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，Cu＋Fe2(SO4)3===CuSO4＋2FeSO4；“完全反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质”，则溶液中的溶质为CuSO4、FeSO4，且二者满意物质的量之比为1∶2的关系。则原混合物中Cu和Fe2O3的物质的量之比为1∶1，质量比为64∶160＝2∶5，A不正确；n(CuSO4)∶n(FeSO4)＝1∶2，依据SOeq\o\al(2－,4)守恒，反应后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为＝eq\f(1.5mol·L－1,3)＝0.5mol·L－1，B不正确；原混合物与硫酸反应，生成硫酸盐和水，n(H2SO4)＝0.3mol，则原混合物中含0.1molFe2O3，含0.3mol氧原子，若用CO还原等质量