沪教版氧气完整版.pptx

第二章身边的化学物质第1节性质活泼的氧气

空气2氧气21%3稀有气体（氦、氖、氩等）0.94%5其他气体和杂质0.03%4二氧化碳0.03%1氮气78%

养气“养生之气”清末明初的化学启蒙家徐寿

氧气的制备1.工业制法空气除尘、净化低温、加压液态空气蒸发先氮气（沸点较低）剩液态氧气（沸点较高）分离液态空气法（物理变化）

氧气的制备2.实验室制法试管集气瓶水槽铁架台酒精灯（1）药品氯酸钾（白）二氧化锰（黑）（2）仪器发生装置收集装置（排水法）氯酸钾制取氧气

2.实验室制法——氯酸钾制取氧气（3）步骤和注意事项①查—组装仪器，检查装置的气密性；②装—向试管中装入药品；③定—将试管固定在铁架台上；④点—点燃酒精灯，进行加热；⑤收—收集氧气；⑥离—将导气管撤离水槽；⑦熄—熄灭酒精灯，冷却后拆除装置。①检验装置气密性的方法：用手握住试管，导气管口会有气泡冒出，移开手后过一段时间，导管中会形成一段水柱。②试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流炸裂试管③铁夹应夹在离试管口三分之一处④加热时用酒精灯的外焰加热⑤当气泡从导管口连续、均匀的放出时再收集气体⑥验满方法：集气瓶口处有较大气泡冒出⑦试管内压减小，水槽中的水顺着导管倒流入热的试管中，导致试管炸裂⑧检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则证明是氧气茶庄定点收利息

2.实验室制法——氯酸钾制取氧气排水法向上排空气法更纯净更干燥验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。必须伸入集气瓶底：以便排出集气瓶中的空气

2.实验室制法——氯酸钾制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气蓬松的棉花团：以防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管固体气体加热

观察与思考实验室制取氧气的反应原理：从反应物和生成物的数量上来看，这三个反应的共同点有哪些？（2）加热高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4O2氧气++二氧化锰MnO2二氧化锰（3）过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O（1）氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热分解反应由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。AB→A+B化合反应由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。A+B→AB

下列反应属于分解反应的是：（1）碳酸二氧化碳+水（2）铁+氧气四氧化三铁（3）氧化汞汞+氧气（4）石蜡+氧气水+二氧化碳加热点燃点燃

二氧化锰过氧化氢H2O2O2氧气+水H2O氯酸钾KClO3氯化钾KCl+氧气O2二氧化锰加热能增大化学反应速率本身的质量和化学性质不变催化剂“一变两不变”

氧气的性质1.物理性质色、味、态密度?溶解性无色、无味、气体比空气略大不易溶于水氧气液氧固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）-183℃-218℃三态变化

氧气的性质2.化学性质物质空气中燃烧现象氧气中燃烧木炭蜡烛铁持续燃烧，发红，发热思考：1.通过实验发现了什么？2.这些反应有什么共同特征？产生黄色的光和火焰，发热不燃烧，发红，发热发出白光，放出热量，燃烧更剧烈火焰明亮，发出白光，放出热量，集气瓶内壁有水珠产生，燃烧更剧烈剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热，燃烧更剧烈1、为什么将铁丝绕成螺旋状？2、为什么要在集气瓶底加水或铺一层细沙？

氧气的性质氧化反应：物质与氧气的反应缓慢氧化：呼吸金属生锈食物的变质……剧烈氧化：燃烧

氧气的用途1.供给呼吸

氧气的用途2.支持燃烧

防止氧化