人教版高中化学必修第二册精品课件 第6章 化学反应与能量 第1节 第2课时 化学反应与电能.pptVIP

(2)复杂电极反应式的书写:复杂电极的电极反应式=总反应式-较简单电极的电极反应式(3)根据给出的两个电极反应式,写总反应式的方法。已知两个电极反应式,写总反应式并不难,只要使两个电极反应式得、失电子数相等后,将两式相加,消去相同的化学式即可。特别提醒(1)电极反应式的书写:酸性条件下可用H+和H2O配平;碱性条件下可用OH-和H2O配平。(2)书写电极反应式时,除了考虑反应前后有电子转移的元素的粒子得失电子的情况外,还必须考虑这些元素形成的物质在溶液中的主要存在形式。(3)正、负极的电极反应式要保持电荷守恒。氢气被看作是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式(装置如图所示)。请写出氢氧燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的电极反应式。负极_________________________;?正极_________________________。?2H2+4OH--4e-══4H2OO2+2H2O+4e-══4OH-典例剖析Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和石墨棒,电解质溶液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2══4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:(1)电池的负极材料为,发生的电极反应为?。?(2)电池正极发生的电极反应为。?(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,生成Na2SO3和NaCl。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是,反应的化学方程式为。?(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是。?答案:(1)LiLi-e-══Li+(2)2SOCl2+4e-══4Cl-+S+SO2↑(3)出现白雾,有刺激性气味的气体生成SOCl2+H2O══SO2↑+2HCl↑(4)构成电池的主要成分Li能与氧气、水反应,且SOCl2也能与水反应解析:分析参加反应的物质的化合价变化,可得Li为还原剂,SOCl2为氧化剂。(1)负极材料为Li(还原剂),发生反应:Li-e-══Li+。(2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到:2SOCl2+4e-══4Cl-+S+SO2↑。(3)题中给出了有碱液吸收时的产物,则没有碱液而用水吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气味的气体生成。(4)因为构成电池的Li能与氧气、水反应,且SOCl2也能与水反应。答案:D学以致用1.燃料电池是一种新型电池,它主要利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能。氢氧燃料电池的基本反应是X极:O2(g)+H2O(l)+2e-══2OH-;Y极:H2(g)+2OH--2e-══2H2O(l)。下列说法正确的是()。A.X是负极 B.Y是正极C.Y极上发生还原反应 D.Y极上发生氧化反应解析:由电极反应式可知,X极上发生得到电子的还原反应,是原电池的正极;Y极上发生失去电子的氧化反应,是原电池的负极。2.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是()。①正极反应为O2+4H++4e-══2H2O②负极反应为2H2-4e-══4H+③总的化学反应为2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④答案:C解析:此题考查了原电池的基本原理,包括燃料电池的电极反应、总反应及电解质溶液中离子的移动等相关理论。通过分析,③反应条件是点燃,显然是错误的,其余各项均正确。随堂训练1.下列装置中,能构成原电池的是()。A.只有甲 B.只有乙 C.只有丙 D.除乙均可以答案:C解析:甲装置没有构成闭合回路,乙装置两极材料相同,丁装置中酒精不是电解质,只有丙装置具备原电池的构成条件。2.某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是()。A.a和b不连接时,该装置不能形成原电池,铁片上有紫红色的铜析出B.a和b用导线连接时,铜片为负极,发生的反应为Cu2++2e-══CuC.无论a和b是否连接,铁片均会被氧化,溶液中均有Fe2+生成D.a和b用导线连接时,溶液中的Cu2+向铜电极移动答案:B解析:a和b不连接时,没有形成闭合回路,没有构成原电池,Fe与CuSO4发生化学反应,铁把铜置换出来