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沪科版化学高一上学期期末自测试题(答案在后面)

一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）

1、下列关于化学键的叙述不正确的是：（??）

A、离子键是由电子的转移形成的

B、共价键是由电子的共享形成的

C、金属键是由自由电子形成的

D、同种元素之间可以形成非极性共价键

2、下列物质中，哪种在常温常压下为气态？

A、氯化钠(NaCl)固体

B、氧气(O2)气体

C、四氧化三铁(Fe3O4)固体

D、水(H2O)液体

3、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）

A.既能存在于非金属元素原子之间，也能存在于金属元素原子之间的化学键是共价键

B.只能存在于金属元素原子之间的化学键是离子键

C.既含无疑是原子半径相等的化学键是单键

D.既能是单原子离子，也能是复合离子的化学键类型是离子键

4、下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）

A、凡是含有氧元素的反应都是氧化还原反应

B、氧化还原反应中，氧元素一定是电子的得失者或质子的给予者

C、还原剂在反应中被氧化，在反应前后其化合价升高

D、氧化剂在反应中获得电子，化合价降低

5.某同学在学习化学时，对下列概念的理解错误的是：

A.在化学反应中，物质的化学性质发生改变，而物理性质不改变。

B.化学变化过程中，物质的质量守恒。

C.分子、原子、离子是构成物质的基本粒子。

D.物质的三态变化（固态、液态、气态）是物理变化。

6、下列关于原子结构的说法中，正确的是（）。

A、质子数决定了元素的种类

B、中子数决定了元素的种类

C、电子数决定了元素的种类

D、原子序数决定了元素的种类

7、在下列化合物中，属于分子晶体的是：

A、NaCl

B、KOH

C、CO?

D、Cu

8、下列物质中，属于电解质的是（）。

A.铜

B.氯化钠溶液

C.乙醇

D.稀硫酸

9、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：

A、聚乙烯

B、蛋白质

C、水

D、淀粉

10、下列说法中正确的是（）

A.原子的最外层电子数只能是2或8

B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C.同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐减小

D.金属元素不能存在于阴离子中

11、下列关于元素周期律的叙述正确的是：

A、元素周期表中，最外层电子数相同的元素位于同一周期。

B、随着元素周期表中原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强。

C、元素周期表中，同一族元素的化学性质相似，但最外层电子层结构相同。

D、元素周期表中，左上角和右上角元素的电负性最低。

12、下列哪种物质在常温下是液态？

A.硫（S）

B.碘（I?）

C.固态氮（N?）

D.液态溴（Br?）

13、下列物质中，属于离子化合物的是：

A.H?O

B.CO?

C.CH?

D.MgCl?

14、苛性钠露置于空气中容易变质，下列有关其变质原因的说法正确的是（）。

A、酸碱中和B、脱水C、氧化还原D、吸水潮解并变质为碳酸钠

15、下列关于化学键类型的描述中，正确的是（）

A.共价键一定是非极性的，它们存在于所有非金属元素之间

B.离子键存在于所有金属元素和非金属元素之间

C.极性键存在于极性分子中，非极性键存在于非极性分子中

D.单原子分子通常只含有非极性键

16、下列分子中，中心原子采取sp3等性杂化的是（）

A、BF?B、CH?C、CO?D、SF?

二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）

第一题

题目：

某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积/mL

50

120

232

290

310

（1）哪一时间段（指01、12、23、34、4~5min）反应速率最大？____，原因是____。

（2）哪一段时段的反应速率最小？____，原因是____。

（3）求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应的速率（设溶液的体积不变）____。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率，但又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

A.蒸馏水B.NaCl溶液C.NaNO?溶液D.CuSO?溶液E.Na?CO?溶液

你认为可行的是____（填编号）。

第二题

题目：(12分)某实验室需要配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL。已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，请回答下列问题：

1.需要称取多少克NaOH固体？

2.若在配制过程中不慎加入过量的水，导致最终溶液体积超过500mL，对所配制溶液的浓度有何影响？如何校正这一错误？

3.使用上述配制好的NaOH溶液滴定未