新高考化学一轮复习讲义课件第1章 第3讲　离子反应的应用（含解析）.pptVIP

第3讲

离子反应的应用

复习目标

1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。

2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。

考点一考点二答题规范(1)真题演练

离子反应的规范课时精练

离子共存的判断离子的检验和推断明确考向

内容索引解答及实际应用

离子共存的判断

夯实必备知识

1.离子共存的本质

几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间

能发生反应，则不能大量共存。

2.判断离子能否大量共存的“四个要点”

判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、

四反应。

(1)一色——溶液颜色

几种常见离子的颜色：

离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋

溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色

(2)二性——溶液的酸碱性

(3)三特殊——三种特殊情况：

(4)四反应——四种反应类型

四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量

共存。

提升关键能力

一、判断离子共存，注意附加条件

1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？

答案(6)、(9)、(11)

归纳总结

溶液中离子共存的判断技巧

(1)审清题干要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或

“不能大量共存”等。

(2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶液”等。

(3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及特殊离子存在。

二、因氧化还原反应不能大量共存的离子判断

2.(1)判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的

打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－

√√√√√√

ClO－√√√√√√(酸性)

√√√√——

Fe3＋√√√×××

(2)S2－与，Cl—与ClO—在碱性条件下能否大量共存：_能___(填“能”或“不能”)。

写出上述两组离子在酸性条件下反应的离子方程式：___________________________

－－＋↑

_3_H__2_O_、_C__l_＋__C__lO___＋__2_H___=_=_=_C_l_2___＋__H_2_O_。

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离子的检验和推断

提升关键能力

1.常见阳离子的检验与推断依据

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为

三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

(1)依据生成的沉淀检验或推断

阳离子试剂实验现象(证据)

Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉