人教版高中化学必修第一册精品课件 第2章 海水中的重要元素——钠和氯 分层作业10 氯气的性质.pptVIP

12345678910111213解析a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质,由图可知,a为HCl,b为Cl2,c为ClO2,d为HClO,e为氯酸盐,f为次氯酸盐,HCl是强酸、HClO是弱酸,则盐酸的酸性比次氯酸强,故A正确;Cl2能与水反应生成HClO,HClO和ClO2均有强氧化性,所以Cl2、ClO2可用于自来水消毒,故B正确;HClO是弱酸,其酸性弱于碳酸,次氯酸盐能吸收空气中的CO2生成HClO,反应为ClO-+CO2+H2O══HClO+,故C正确;浓盐酸和氯酸盐发生归中反应生成Cl2,离子方程式为+5Cl-+6H+══3Cl2↑+3H2O,中Cl的化合价降低5,即反应中转移5e-,所以浓盐酸和氯酸盐反应生成3个Cl2时,转移的电子为5个,故D错误。1234567891011121312.(2024·北京东城区高一检测)为了探究氯水中漂白性物质成分,进行如下实验:注:CCl4为无色有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。12345678910111213(1)结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后,pH减小的原因是?。?(2)Ⅰ中白色沉淀为AgCl,试剂a为。?(3)对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是?。?(4)用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式是?。?(5)(4)中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案:?。?2HClOO2↑+2HCl硝酸银溶液新制氯水中具有漂白性的为次氯酸Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体12345678910111213解析(1)新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸,光照一段时间后,次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增强,pH减小。(2)Ⅰ中白色沉淀为AgCl,氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,试剂a为硝酸银溶液。(3)实验Ⅱ中光照一段时间,次氯酸分解生成盐酸,红色纸条未褪色,说明盐酸没有漂白性;实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,红色纸条褪色,说明次氯酸能使红色纸条褪色;实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液,不能使红色纸条褪色,说明氯气不能使红色纸条褪色;对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。(4)氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水,离子方程式是Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O。(5)(4)所得溶液中含有次氯酸钠,但漂白速率较慢,可以通入二氧化碳,二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸,可以提高漂白效率,故提高其漂白速率的实验方案为向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体(合理即可)。12345678910111213C级学科素养拔高练13.实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上,产生了大量气泡。为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应,某学生设计如下实验:实验一:向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石,并充分振荡,观察到氯水的浅黄绿色褪去并同时产生气体。实验二:取实验一后锥形瓶中清液,进行如下实验:①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。12345678910111213实验三:该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检验。12345678910111213回答下列问题:(1)在实验二中,清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有(写化学式);清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体是?(用化学式表示)。?(2)实验三中,洗气装置内的洗涤液一般用溶液,用装置收集,该装置中的液体是。?(3)该学生通过上述实验,写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:。?HClOCa2+Cl2饱和NaClB饱和NaCl溶液CaCO3+2Cl2+H2O══2HClO+CaCl2+CO2↑12345