高中化学必修1第一章《物质的量》.pptVIP

（1）计算①溶质为固体：计算所需固体质量（如含结晶水，要计算含有结晶水物质的质量）mNaCl=5.85g②将浓溶液稀释时，要计算所需浓溶液的体积（2）称量仪器：托盘天平、钥匙注意事项：①使用前要调零②两个托盘上各放一张大小相同的称量纸③称量时遵循“左物右码”原则配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（3）溶解①溶质放入烧杯中，用量筒加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解②必须恢复至室温注意：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（题里面有时不出现）【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，怎么操作？（4）移液①恢复至室温后的溶液全部转移到容量瓶中。②容量瓶规格与所配溶液规格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶颈内壁刻度线以下，棒身立于瓶口中央。溶解配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）移液（5）洗涤注意事项：用少量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次,每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶。【思考】如果量筒量量取液体药品，量筒需要洗涤么？不必洗涤量筒，量筒的“自然残留液”，若洗涤量筒后转移到容量瓶中，使所配溶液浓度变高。配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（6）定容向容量瓶中加蒸馏水用玻璃棒引流至距离刻度线1cm-2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线，平视刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。【思考】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出么？【思考】俯视或仰视刻度线会使物质的量浓度怎样？必须重新配制！配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（7）摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，对浓度有影响么？浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（8）装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。①计算②称量③溶解④移液⑤洗涤⑥定容⑥摇匀⑧装瓶量取稀释冷却托盘天平、药匙烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管总结：配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）（1）容量瓶用于配制一定体积的溶液，不能用于固体的溶解，且溶液冷却后才能注入容量瓶（2）定容时，出现加蒸馏水超过刻度线、溶解时液体溅出、移液时液体洒出等情况时，必须倒掉重新配制。易错提示由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生的误差（1）若n偏大或V减少，则c偏大（2）若n偏小或V增大，则c减小误差分析的方法：据C=n/V，分析n、V的变化误差分析实验操作因变量C(mol.L-1)n(溶质）V（溶液）(1)用滤纸称量NaOH固体减小不变偏低(2)砝码与物品颠倒（使用游码）减小不变偏低(3)称量前烧杯有水不变不变无影响(4)仰视量筒偏大不变偏大(5)容量瓶使用前有少量的蒸馏水不变不变无影响(6)容量瓶使用前用标准液润洗偏大不变偏大(7)向容量瓶中移液时少量溅出减小不变偏低(8)未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏低(9)洗涤时还洗涤了量筒偏大不变偏大(10)定容时仰视刻度线不变增大偏低(11)定容时俯视刻度线不变减小偏高(12)定容摇匀后液面下降再加水不变增大偏低(13)定容时滴水超过刻度线后用滴管吸出偏小不变偏小(14)未等溶液冷却就移液定容了不变减小偏大**1、定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶液B的物质的量浓度。2、符号：CB3、单位：mol/L(mol·L-1)4、表达式：注：①B表示溶液中所含的溶质，还可以表示构成溶质分子的其他粒子；②溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是不同状态的物质）的体积是没有加和性的；③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。④用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。（如CuSO4·5H2O，溶质是CuSO4）物质的量浓度物质的量浓